19．在恒容密闭容器中，对于反应N₂+3H₂2NH₃ 在反应起始时N₂和H₂分别为10mol和30mol，当达到平衡时，N₂的转化率为30%。若反应条件与上述反应相同，但以NH₃为起始反应物，欲使其达到平衡时各成分的体积分数与前者相同，则NH₃的起始物质的量和它的转化率应是(　 )

A、20 mol，30%　　　　 　B、20 mol，70%

C、40 mol，35%　　 　　D、10 mol，15%

18．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

　　 SiCl₄(g)+2H₂(g)₌₌₌Si(s)+4HCl(g)；△H＝+QkJ/mol(Q＞0)

某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B．若反应开始时SiCl₄为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ

C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol/ L，则H₂的反应速率为0.03mol/(L·min)

D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH恰好反应

17．一定条件下反应2AB(g) 　A₂(g)+B₂(g)达到平衡状态的标志是

A．单位时间内生成nmolA₂，同时消耗2n molAB

B．容器内，3种气体AB、A₂、B₂共存

C．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率

D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

16．在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO₂占2/3体积，且

C(s) + O₂(g) = CO(g)　 　△H = －110.5 kJ/mol

CO(g) + O₂(g) = CO₂(g)　 　△H = －283 kJ/mol

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．172.5 kJ　　　 　B． 1149 kJ　　　　 C．283kJ 　　　　　　D． 517.5 kJ

15．反应：L(s)+a G(g)b R(g)　 达到平衡时，

温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p₁＞p₂，

x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。

下列判断正确的是

A．上述反应是放热反应　　 B．上述反应是吸热反应　　

C．a＞b　　　　　　　　 　D．1+a ＜b

14．在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率变大　　　　　　　　　　　 B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大　　　　　　　　　　 　D．a ＜ c+d

13. 下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热

△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g)₌₌₌2CO(g)+O₂(g)反应的

△H＝2×283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

12．已知 (1)H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(g)　　 　△H₁＝a kJ/mol

(2)2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)　　 △H₂＝b kJ/mol

(3)H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(l)　　 △H₃＝c kJ/mol

(4)2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)　　 　△H₄＝d kJ/mol

下列关系式中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、a＜c＜0　　 B、b＞d＞0　　 C、2a＝b＜0　　 D、2c＝d＞0

11.　 一定条件下，可逆反应N₂ +3H₂2NH₃ △H＜0达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是 A．加催化剂，V(正)、V(逆)都发生变化，且变化的倍数相等 B．加压，V(正)、V(逆)都增大，且V(正)增大的倍数大于V(逆) 增大的倍数 C．降温，V(正)、V(逆) 都减小，且V(正)减小的倍数大于V(逆)减小的倍数 D．恒温、恒容下，增大氮气的浓度，V(正)增大，但V(逆)开始瞬间不变

10．将H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H₂(g)+Br₂(g) 2HBr(g) 平衡时Br₂(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br₂(g)的转化率为b。a与b的关系是(　 )

A．a＞b　　　　　 B．a=b　　　　　　 C．a＜b　　　　　 D．无法确定