34．(4分)1.0mol/L的NaOH溶液中，c(OH^-)为　　　　　 mol/L；取此溶液20 mL，向其中加入0.5mol/L的H₂S0₄溶液，当恰好完全中和时，消耗H₂SO₄溶液的体积为　　　 mL。

33．(7分)某同学为探究碳酸钠的性质，进行了如下实验，请你按要求回答有关问题。

　 (1)配制100 mL 0.5 mol/L的Na₂CO₃溶液。该同学应用天平称量Na₂CO₃固体的质量

为　　　　 g。在配制该溶液时，要用到的玻璃仪器有　　　　 、　　　　 、

　　　　 和　　　　 。

　 (2)用pH试纸测所配溶液的pH，pH>7，说明Na₂CO₃溶液呈　　　　 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)；用试管取少量所配溶液，向溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，再用酒精灯加热，溶液的颜色变深，说明升高温度，对Na₂CO₃的水解有　　　　 作用。

32．(4分)某实验小组的同学为探究一氧化氮的性质，欲选用下列实验装置来制取一氧化氮。

　　　　　　 A　　　　　　 　　　　B　　　　　　　 C　　　　　　 D

请回答下列问题：

(1)用上图中所示的装置制取一氧化氮，选用仪器连接的顺序应是A接　　　 。

(2)稀硝酸具有强氧化性，在常温下就可以和铜发生反应生成一氧化氮气体，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

在实验过程中，该小组同学采用了微热的方法，目的是　　　　　　　　　 。

(3)实验开始时，该小组同学发现在烧瓶中有红棕色气体产生，请你用化学方程式来表示产生这种现象的原因：　　　　　　　　　　　　　　 。

31．(8分)下表列出了①〜⑥六种元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA		0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥

　请按要求回答下列问题。

(1)写出下列标号元素的元素符号：①　　　　　 ⑤　　　　　 ；

(2)元素①形成的最简单的有机物的空间构型为　　　　　　　 ；

(3)元素②的最高价氧化物对应水化物的分子式为　　　　　　　 ；

(4)元素③所形成的两种氢化物的分子式分别为　　　　　　 和　　　　　 ；

(5)元素④的氯化物的电子式为　　　　　　 ；

(6)元素⑥的单质在氧气中燃烧的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　 。

30．(2分)写出下列反应的离子方程式。

(1)碳酸钠溶液与足量盐酸反应

(2)醋酸钠的水解反应

29．(4分)写出下列反应的化学方程式。

(1)实验室加热二氧化锰和浓盐酸的混合物制氯气的反应

(2)在加热的条件下，铜和浓硫酸的反应

(3)实验室加热乙醇和浓硫酸的混合物制乙烯的反应

(4)实验室加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制氨气的反应

28．(8分)乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志之一。请根据下图中有机物的相互转化关系，回答有关问题。

(1)请写出下列有机物官能团的名称。

　 ①-OH　　　　　 ②-CHO　　　　　 ③-COOH　　　　　

(2)写出下列有机物间转化的反应类型。

　 ①A→B　　　　　 　②B+D→E　　　　　 　③B→C　　　　　

　 ④B→A　　　　　 　⑤E→B+D　　　　　

27．(2分)在常温下，物质的量浓度均为0.2mol/L的下述物质的溶液：①HNO₃　 ②NaOH　 ③CH₃COONa　 ④KCl　 ⑤NH₄Cl，其中c(H⁺)最大的是　　　 ，c(OH^-)最大的是　　　 。

26．(5分)在³⁵₁₇Cl原子中含有　　　　 个质子，　　　 个中子；它的原子结构示意图为　　　　　 。铁在氯气中燃烧，生成　　　　　　 ，在这个反应中，氯气是　　　 剂(填“氧化’，或“还原”)。

25．要除去下列物质中的杂质，所采用的方法错误的是

　 A Fe粉中混有的少量Al粉，加足量的NaOH溶液，过滤

　 B．Cl₂中混有的少量HCl，通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶，洗气

　 C．SiO₂中混有的少量Fe₂O₃，加足量的稀盐酸，过滤

　 D．NO中混有的少量NO₂，通过盛有足量水的洗气瓶，洗气

高中毕业会考化学试卷

第Ⅱ卷(选择题　 共50分)

相对原子质量：H 1　 C 12　 N 14　 O 16　 Na 23　 S 32　 Cl 35．5　 K 39　 Ba 137