5．某元素原子3d轨道上有5个电子，则该原子最外层电子的排布可能是　 (　　 )

A．4s¹　　 B．4s²4p¹　　　　 C．4s²4p³　　　　 D．3s²3p⁶3d⁵

4．下列基态原子或离子的电子排布式错误的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．　 K　 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹　　 B．　 Mg²⁺　 1s²2s²2p⁶

C．　 F^- 　1s²2s²2p⁵　　　　　　 D．　 Br　 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵

3．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．1s、2p、3d、4s　　　　　 B．1s、2s、3s、2p

C．2s、2p、3s、3p　　　　　 D．4p、3d、4s、3p

1．下列关于电子云的说法中，正确的是　 (　　 )

A．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹

B．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少

C．电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多

D．电子云可表示电子在核外运动的方向

2．以下符号正确的是　　　　　　 (　　 )

A．2d¹ B．3f⁷ C．6s³ D．7p²

2H₂(气)+O₂(气)==2H₂O(气)；△H = -484kJ/mol

　2H₂(气)+O₂(气)==2H₂O(液)；△H = -572kJ/mol

若在标准状况下，将H₂和O₂组成的混和气体点燃烧爆炸后，再恢复到标准状况，气体体积减少33.6升，试计算反应过程中放出的热量是多少？

23．(9分) 煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气反应得到氢气和一氧化碳。然后是使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的化学方程式为：

a.C(s)+ O₂(g) ＝ CO₂(g)　　　　　　　 △H=E₁　　　 ①

b.C(s) + H₂O(g) ＝ CO(g)+ H₂(g)　　　 △H=E₂　　　 ②

　　 　H₂(g)+ 1/2 O₂(g) ＝ H₂O(g)　　　　 △H=E₃　　 　③

　　 　CO(g)+ 1/2 O₂(g) ＝ CO₂(g)　　　　　 △H=E₄　　　 ④　　 回答：

⑴与途径a相比途径b有较多的优点，即______　　　　　　　　　　　　 _________

⑵上述四个热化学方程式中哪个反应△H ＞0？________________

⑶等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是(　)

A、a比b多　　　　　 B、a比b少　　　　 C、a与b在理论上相同

⑷根据能量守恒定律，E₁、E₂、E₃、E₄之间的关系为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

22．(8分)已知H₂ ( g ) + 1/2O₂ ( g ) = 2H₂O ( g ) ，反应过程中能量变化如下图： 请回答下列问题：

(1)图中a，b分别代表什么意义？

a.　　　　　 　；b.　　　　　 。

(2)该反应是　　　　　 反应(填“吸热”

　或“放热”)，△H　 (填“< 0”或“> 0”)。

21．(11分) 在一个小烧杯里，加入20g Ba(OH)₂.8H₂O粉末，将小烧杯放在事先已滴有4~5滴水的玻璃片上。然后加入10克NH₄Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。回答问题：

(1)实验中玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)反应方程式是　　　　　　　 　　　　　　　,该反应属于　　　　　 (填反应类型)。

(3)实验中观察到现象有　　　 　　　　　　　　　　　　　　　；　　　　　　 和反应混合物呈糊状，呈糊状的原因是　　　　　　　　　　 　　　　　

(4)通过　　　　　　　　　　　　 现象，说明该反应为 　　　　　热反应，这是由于反应物的总能量　　　　　　　 生成物的总能量。

20. 下列说法中有明显错误的是(　)

A.对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D.加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率

第二卷

(第一卷答案填涂在答题卡上，填在试卷上的无效，第二卷答案直接填在试卷上)

19.在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相

同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是：

A. v(NH₃)=0.1 mol /(L•min)　　　 B. v (H₂)=0.6 mol /(L•min)

C. v (N₂)=0.3 mol /(L•min)　　　 D. v (H₂)=0.3 mol /(L•min)