15．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是　　　 (　　 )

A．H₂　　　　 B．Cl₂　　　　 　C． NaH　　　　　 　 D．HF

14．下列性质中，能充分说明某晶体是离子晶体的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．具有较高的熔点　　　　　 B．固态不导电，水溶液能导电

C．可溶于水　　　　　　　　 D．固态不导电，熔融状态能导电

13．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠不是电解质

B．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质

C．熔融的氯化钠和氯化钠溶液都能产生自由移动的离子

D．氯化钠熔融时不破坏氯化钠晶体中的离子键。

12．金属的下列性质中，与自由电子无关的是()

A．易导热　 B．容易导电　 C．延展性好　　 D．密度大小

11．既有离子键又有配位键的化合物是　　　　　 (　　 )

A．NH₄NO₃　　 B．NaOH　C．H₂SO₄　　　D．H₂O

10．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是

A．CO₂　　　　　 B．N₂O　　　　　 C．H₂O　　　　　 D．CH₄

9．某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是　A．　　　 　B．

C．　　　　 　D．

8．金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的(　　 )

A．Li　 Na　 K　　 B．Na　 Mg　 Al　　 C．Li　 Be　 Mg　　 D．Li　 Na　 Mg

7． 下列按电负性减小顺序排列的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A . K、Na、Li　　　 B． As、P、N　　 C． N、O、F　　 D． O、S、Se

6．下列说法中正确的是：

A．随原子序数的递增，第三周期元素的电负性逐渐减小

B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大

C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大

D．在所有的元素中，氟的电负性最大