27．某溶液由Na⁺ 、Cu²⁺ 、Fe³⁺、AlO₂^- 、CO₃^2－、SO₄^2-、Cl^-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：(6分,各2分)

　 　(1)向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；

　 　(2)在(1)所得溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；

　 　(3)在(2)所得的滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；

　 　(4)在(3)所得滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。

根据上述操作回答下列问题：

　 　(1)原溶液中肯定存在的离子是_Na⁺ 、AlO₂^- 、CO₃^2－、SO₄^2-_；

　 　(2)原溶液中可能存在的离子是_Cl^- ；

　 　(3)原溶液中肯定不存在的离子是__Cu²⁺ 、Fe³⁺_。

26．下图为中学化学中常见的物质转化关系图，

其中A、D为单质，B为红棕色固体，K为白色胶状沉淀，即可以溶于强酸溶液，又可以溶于强碱溶液。试回答：

(1)写出下列物质的化学式：F　 NaAlO₂ ；H Fe(OH)₂ 。

(2)写出下列反应的离子方程式(不是离子反应的写化学方程式)

　　　　 A+B的反应： Fe₂O₃+2Al^­­­­　＝　2Fe+Al₂O₃　 。

　　　　 K和NaOH溶液的反应： Al(OH)₃+OH^－=AlO₂­^－+2H₂O 。

E+F的反应： 3AlO₂^－+ Al³⁺+6H₂O ＝4 Al(OH)₃↓ 。

H→M的反应：　 4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃　 。

(3)在实验室中暂时保存G溶液时，一般在溶液中加入少量　铁粉和 稀盐酸 ，

　这样做的目的是　铁粉防止Fe²⁺被氧化, 稀盐酸抑制Fe²⁺水解　。(9分，各1分)

25．在体积不变的密闭容器内，N₂、H₂合成氨反应达到平衡时，容器内有0.15molN₂、0.45mol H₂、0.35mol NH₃。相同条件下，若向该容器中再充入0.15molN₂、0.45molH₂、0.35mol NH₃，则下列叙述正确的是

　　　　 A．正、逆反应速率同时增大，平衡时密度减小

　　　　 B．正反应速率增加倍数等于逆反应速率增加倍数，NH₃的体积百分含量不变

　　　　 C．逆反应速率增加倍数大于正反应速率增加倍数，N₂的转化率降低

　　　　 D．重新平衡时N₂<0.3mol，NH₃>0.7mol

卷Ⅱ(非选择题　 共35分)

24．AgNO₃固体在加热条件下发生下列分解：2AgNO₃2Ag+2NO₂↑+O₂↑　 则加热0.02mol

的AgNO₃固体至完全分解，用排水集气法将收集到标况下的气体体积为

　　　 A．112ml　　　　　 B．672ml　　 　　　　　　　　　　 C．224ml　　　　 　　 D．298ml

23．现有反应X(g) + Y(g)　 　2Z(g)(正反应为放热反应)，右图表示从反应开始到t₁秒时达到平衡，在t₂秒时由于条件变化使平衡破坏，到t₃秒时又达平衡。则在图中t₂秒时改变的条件可能是

　　　　 A．降低温度　　　　　　　　 B．使用了催化剂　　　　 C．增大压强 　D．减小了X或Y的浓度

22．据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是

A．正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^－ ₌₌₌4OH^－

B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变

C．该燃料电池的总反应方程式为：2H₂+O₂₌₌₌2H₂O

D．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

21、(08江苏卷)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(　　 )

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(M⁺) == c(A^-)　　

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：　　 c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：

c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) == 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

D．0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

解析：选项A中根据电荷守恒 c(H⁺) + c(M⁺) == c(OH^-) + c(A^-)，溶液呈中性，此关系式才正确；选项B中pH相等，溶液中的c(OH^－)相等，根据酸性越弱，水解越强，所以溶液中c(Na₂CO₃)＜c(CH₃COONa)；选项C中根据电荷守恒得：c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^－)+c(CH₃COO^－)……①，由于c(CH₃COOH)＝c(CH₃COONa)，且它们等体积混合，由原子守恒得：2c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)……②，将①×2－②得：c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) == 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)；选项D中NaHA溶液的pH＝4，溶液呈酸性，即c(H⁺)＞c(OH^－)，同时也可以判断HA^－以电离为主，所以离子浓度的大小顺序是：c(HA^－)＞c(A^2－)＞c(H⁺)＞c(H₂A)。答案：A、C。

20．在等温等容条件下有下列气体反应：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)，现分别从两条途径建立平衡：I：A和B的起始浓度均为2mol/L； II：C和D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。下列叙述正确的是　

　　　　 A．最终达到平衡时，两个途径所得混合物平均相对分子质量不相同

　　　　 B．最终达平衡时，体系内同一气体的体积分数相同

　　　　 C．最终达平衡时，体系内同一气体的浓度相同

　 D．最终达平衡时，两个途径的反应速率相同

E、达平衡时，Ⅰ途径混合气体密度为Ⅱ途径混合气体密度的1/2　 　　 F、达到平衡时，途径Ⅰ的 和途径Ⅱ体系内混合气体平均相对分子质量相同

　解析：该可逆反应反应前后气体分子数不变，Ⅰ和Ⅱ两途径的起始加入量的比均等于反应方程式中相应物质的化学计量数比，因此Ⅰ和Ⅱ两途径在相同条件下达到的平衡是等效平衡。也可用极端假设法“2mol/LC+6mol/LD”可转化为“4mol/LA+4mol/LB”，Ⅱ途径的平衡可认为是两个Ⅰ途径的反应达平衡后合并，体积再压缩一半而得到。因为反应前后气体体积不变，则平衡状态不发生移动，任何相同组分的体积分数不变，但各组分的浓度是Ⅰ途径平衡时的2倍，反应速率增大。故正确答案为A。

19．有一种锂电池，它是用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂(LiAlCl₄)溶解在亚硫酰氯(SOCl₂)中形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl₂=6LiCl+Li₂SO₃+2S。下列有关叙述中，正确的是

　　 A．金属锂作电池的正极，石黑作电池的负极

　　 B．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl₂)被还原为Li₂SO₃

　　 C．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

　　 D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：1

18．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是

①醋酸与水能以任意比互溶；　 ②醋酸溶液能导电；

③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；

⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO₂；⑥0.1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9；

⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H₂速率慢

⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍

A．②⑥⑦⑧　 　B．③④⑥⑦ 　C．③④⑥⑧　 　D．①②