8．相同物质的量的镁、铝、铁分别与足量的稀硫酸反应，生成相同状况下氢气的体积比为(　　 )

A. 2:3:2　 　　　B. 1:1:2 　　　　C.1:2:2 　　　　　D.3:4:2

7．(08广东卷)盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是(　 )

A．在NaHCO₃溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO₃^2-和OH^-

B．NaHCO₃溶液中：C(H⁺)+C(H₂CO₃)=c(OH^-)

C．10 mL0.10　mol·L^-1CH₃COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

6．对已达化学平衡的下列反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)，当其它条件不变减小压强时，对反应产生的影响是(　　 )

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

5．下列说法不正确的是(　　 )

A．凡是铵盐均能与苛性钠共热产生氨气

B．碳酸氢铵受热分解产生的气体以碱石灰干燥后可得到纯净的氨气

C．氨气溶于水后，水溶液中主要以铵离子形式存在

D．若无催化剂的作用，氨的氧化产物一般为氮气

4．正在燃烧着的镁条，放入下列气体时，不能继续燃烧的是(　　 )

A.CO₂　　　　　 B. Cl₂　　　　　 C. O₂　　　　 D. Ne

3．下列各组金属最适合用H₂或CO把它从化合物中还原出来的是(　　 )

　　 A. Cu、Na　　　 B. Al、Fe　　　　　 C. Fe、Cu　　 D.Mn、Ag

2．为了检验某FeCl₂溶液是否变质，可向溶液试样中加入(　　 )

　　 A. NaOH溶液　　　　　　　　　　 B. 铁片　　　　

　　 C. KSCN溶液　　　　　　　　　　 D.石蕊试液

1、下列4组连线中，完全正确的一组是

A.缺铁　　　　　　 会引起贫血　　　　　　 B.喝加钙奶　　　　 补充铁元素

缺钙　　　　　　 会得甲状腺肿大　　　　　 食用碘盐　　　　 补充钙元素

缺碘　　　　　　 会得佝偻病　　　　　　　 服补血口服液　　 补充碘元素

C.碘　　　　 搞癌之星　 　　　D.少吃油条　　　　　　 加醋后可长时间炖煮

　　硒　　　　 智力之星　　　 　　治疗胃酸过多　 　　尽量不服用含Al(OH)₃的胃舒平

　　氟　　　　 龋齿克星　　　　 　使用铝锅　　　　　　 因油条中含有明矾

29．硝酸跟金属反应时，随着硝酸的浓度下降和金属活动性的增大，产物中氮元素的化合价会逐渐下降，它们可能是NO₂、NO、N₂O、N₂或NH₄⁺中的一种或几种。现有一定量铁粉和铝粉组成的混合物跟100ml稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，在反应结束后的澄清溶液中，逐渐加入4.00mol/L的氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液的体积与产生沉淀的质量如图所示：请回答：(5分,各1分)

(1)应后的溶液中加入NaOH的溶液没有立即出现沉淀的原因

是:_HNO₃过量，NaOH优先中和过量的HNO₃__。

　　 (2)跟硝酸反应后的产物中铁元素的化合价是_+3　 _。

(3)图形中DEF先平后下折的原因是_NaOH先与NH₄NO₃作用产生NH₃后，再溶解Al(OH)₃_。

(4)纵坐标中A点的数值是_0.856 g__。原稀硝酸的浓度是__0.72mol/L_。

垫江师范学校2010级高二 上期第一至四章期末练习题

28．某学生进行研究性学习的课题为：用中和滴定法测定某烧碱的浓度。请回答他在主要操作过程中的有关问题：(15分,最后一空3分,其它各1分)

　(1)配制待测溶液：将1.70g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200mL溶液，所需的主要仪器除天平、药匙外，还有200mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯；

　(2)滴定：①盛装0.20mol/L的盐酸标准溶液应该用_酸 式滴定管，②滴定时，锥形瓶中加2--3滴酚酞作为指示剂，滴定过程中，一支手控制滴定管活塞，另一支手_摇动锥形瓶__,眼睛应注视_锥形瓶内颜色变化和液滴流流速，当_红色变为无色，半分钟内颜色不恢复时即为滴定终点；

③有关数据纪录如下：

　 (3)计算：测得NaOH溶液的浓度为 ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­_0.20 _mol/L，烧碱样品的纯度为 94.12% _____。

　 (4)若该学生测定值偏大了，则该同学引起测定误差的可能原因是__A　 B　 D___，

　　　　　　　　　 A．酸式滴定管用水洗后，未用标准酸液润洗

　　　　　　　　　 B．酸式滴定管尖嘴部分有气泡未排除，滴定后气泡消失

　　　　　　　　　 C．锥形瓶用蒸馏水洗后，未用碱液洗

　　　　　　　　　 D．酸式滴定管起始读数俯视，滴定后读数仰视

　　　　　　　　　 E．在滴定过程中向锥形瓶中添加少量蒸馏水

　　　　　　　　　 F．取待测液时，碱式滴定管未用碱液洗

G．当指示剂局部变色时，停止滴定

(15分，毎空2分)三农问题是政府和社会关注的问题，化肥是土地的营养品。某农资商店出售一种化肥，其有效成分为氯化铵，现欲测定该种化肥中氮元素的质量分数，设计实验步骤如下(杂质中不含氮元素，且杂质均不与盐酸或氢氧化钠溶液反应)：

① 配制1.00mol/L的HCl溶液和1.00mol/L的NaOH溶液；

② 每次取1.00g此化肥样品，溶于20mL蒸馏水中；

③ 加入30.00mL1.00mol/L的NaOH溶液，将反应后的溶液煮沸约1分钟，冷却至常温；

④ ……………………；

⑤ 重复②③④步操作1－2次；

⑥ 记录整理实验所得数据，计算该化肥中氮元素的质量分数。

请回答下列问题：

(1)写出步骤④中的实验内容 　以酚酞为指示剂，用1.00mol/L的HCl溶液滴定，达到滴定终点用去V(mL) ，写出实验步骤④中的离子方程式： OH^－+H⁺ =H₂O　 。(4分，各2分)

(2)下列仪器中，配制盐酸和氢氧化钠溶液都能用到的是　 A C 　(填代号)(2分)

A.玻璃棒　　　 B.托盘天平　　 　C.烧杯　　　 D.漏斗

(3)步骤⑤的实验目的是 减小误差，提高实验结果的准确度　　 。(2分)

(4)配制本实验所需的1.00mol/L的盐酸和1.00mol/L的NaOH溶液,从节约化学药品的角度出发，最好应选用的容量瓶规格分别为　 C　　 (填字母选项)。(2分)

A.50mL，50mL　 B. 150mL，100mL　 C. 100mL，150mL　 D. 250mL，500mL

(5)若以V_x(mL)表示实验所测定消耗盐酸数据的平均值，该化肥样品中氮元素的质量分数计算表达式

为　 (30×10^－3×1－V_x×10^－3×1)×14/1 ×100%　 。(不需要化简)(2分)