14．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是　　　　　

①已达平衡的反应C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④ 　 B．①②③　　　 　 C．②③④　 　 D．①②③④

13.一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N₂和3mol H₂ ，发生下列反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，反应达到平衡后，改变下述条件，NH₃ 气体平衡浓度不改变的是

A．保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH₃(g)

B．保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH₃(g)

C．保持温度和容器压强不变，充入1 mol N₂(g)

D．保持温度和容器体积不变，充入1 mol Ar(g)

12．在密闭容器中进行如下反应：X₂(g)+Y₂(g) 2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z

的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A．Z为0.3mol/L　 　　　　　　　　　 B．Y₂为0.4mol/L　　

C．X₂为0.2mol/L 　　　　　　 　　　D． Z为0.4mol/L

11．100 mL 6 mol·L^-1 H₂SO₄跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量　　　　　　　　　

A．碳酸钠(固体)　　 　　　　　　　　　B．水　　

C．硫酸钾溶液　　　 　　　　　　　　D．硫酸铵(固体)

10．自发进行的反应一定是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、吸热反应　　 B、放热反应　　 C、熵增加反应　　 D、熵增加或者放热反应

9．已知：在一定温度下，H₂(g)+ I₂(g) 2 HI(g)的平衡常数为K₁；1/2H₂(g)+ 1/2I₂(g) HI(g)K₂，则K₁、K₂的关系为

A、K₁=K₂　 B、K₁=2K₂C、K₁=K₂² 　　　　D、K₁=1/2K₂

8．在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO₂ 和一定量的O₂ ，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，进行到4min时，测得n(SO₂)=0.4mol，若反应进行到2min时，容器中n(SO₂)为

A．1.6mol　　　 　　　　B．1.2mol　　 C．大于1.6mol　　 　　　　D．小于1.2mol

7．在一定条件下，可逆反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，△H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是

A．加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等

B．加压，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数

C．降温，υ(正)、υ(逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数

D．加入氩气，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数

6．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是　　　　　　

A．红棕色的NO₂，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO₃的反应

C．由H₂、I₂(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

5．一定条件下反应A₂(g)+B₂(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是

A．2υ(正、A₂)＝　 υ(逆、AB)

B．容器内的总压强不随时间而变化

C．单位时间内生成n mol AB的同时，生成n mol的B₂

D．A₂、B₂、AB的反应速率比为2：2：1的状态