25.(8分)将1 mol I₂(g)和2 mol H₂置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I₂(g)+H₂(g)2HI(g)；DH<0．并达到平衡。HI的体积分数j(HI)随时间t变化如图曲线(II)所示．

(1)平衡时，I₂(g)的物质的量浓度为　　　 mo1/L

(2)若改变反应条件。在甲条件下j(HI)的变化如图曲线(I)所示，在乙条件下j(HI)的变化如图曲线(III)所示．则

甲条件可能是　　　 。乙条件可能是　　　 (填入下列条件的序号)

①恒容条件下，升高温度　　　　　 ②恒容条件下，降低温度

③恒温条件下．缩小反应容器体积　 ④恒温条件下，扩大反应容器体积

⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂

(3)若保持温度不变。在另一相同的2 L密闭容器中加入amol I₂(g)、b mol H₂(g)和c mol HI(g)(a、b、c均大于0)发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是　　　　　　　 (用含有a、b、c的代数式表示)

24．(12分)下列反应在210℃达到平衡：

　 　　PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g) 　　△H ＞0　　 　K＝1　　　　　　 ①

　 　CO(g)+Cl₂(g)COCl₂(g)　 △H ＜0　　 　K＝5×10⁴　　　 　②

　 　COCl₂(g)CO(g)+ Cl₂(g)　 △H ＞0③

(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示______　　　　 ___

_______________________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值___________________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

(2)根据反应①的平衡常数K的表达式，平衡时，下列等式必定成立的是　　　　

　A．c(PCl₅) = c(PCl₃)= c(Cl₂)=1 　B．c(PCl₅)= c(PCl₃)·c(Cl₂)=1　 C．c(PCl₅)= c(PCl₃)·c(Cl₂)

　 反应②和反应③的K值表达式　　　　　 (填“相同”或“不同”)

(3)降低Cl₂浓度，反应③的K值　　 ____　 (填“增大”、“减少”或“不变”)

(4)要使反应①和反应②的K值相等，应采取的措施是　　　　　

　　 A．反应①、反应②同时升高温度

　　 B．反应①、反应②同时降低温度

　　 C．反应①降低温度，反应②维持210℃

23.(12分)现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:

(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________。

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比　　　　 将______ ___。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____　 _____。

(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色______　　 _；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色____　　 ___(填“变深”“变浅”或“不变”)。

22.(12分)一定温度下，在一固定体积的容器中，通人一定量的CO和H₂O，发生如下反应：CO(g)十H₂O(g)CO₂(g)十H₂ (g)　　 △H<0

⑴ 在850℃时，CO和H₂O浓度变化如下左图，则 0-4min的平均反应速率v(CO)＝

_　　　　　　 _ mol·L^－1·min^－1

⑵ t₁℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右上表。

① 计算t₁℃该反应的平衡常数为　　　　　　 ，t₁℃　　　　　 850℃(填大于、小于或等于)。判断依据是________　　　　　　　　　　　　 _______。

② t₁℃时，反应在4min-5min间，平衡　　　　　 移动(填“向左”、“向右”或“不移动”)，可能的原因是________。

a．增加CO的浓度 　　　b．增加H₂的浓度　　 c．加压 　　　d．使用催化剂

⑶ t₂℃时，反应CO₂(g)十H₂ (g)CO(g)十H₂O(g)的平衡浓度符合c(CO₂)·(H₂)＝2c(CO)·c(H₂O)，则t₂℃　　　　　 850℃(填大于、小于或等于)。

21．(10分)在水溶液中橙色的Cr₂O₇^2-与黄色的CrO₄^2-有平衡关系：Cr₂O₇^2- + H₂O 2CrO₄^2-+ 2H⁺，把重铬酸钾溶于水配成稀溶液呈橙色。

(1)向上述溶液中加入KOH溶液，溶液呈　　　　　　 色。

(2)向已加入KOH溶液的溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液应是　　　　　 　色，因为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)向原溶液中加入 硝酸钡溶液(已知BaCrO₄为黄色沉淀)，则平衡　　　　　

(向左依或向右移)，溶液颜色将　　　　　　 。

20.已知可逆反应aA+bBcC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是　

A、该反应在T₁、T₃温度时达到过化学平衡　　　　　　　　　　　　　　　　

B、该反应在T₂温度时达到过化学平衡

C、该反应的逆反应是放热反应

D、升高温度，平衡会向正反应方向移动　　　　　　　　　

19.一定温度下，某密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g) C(g) +D(g) 　　H＜0。当反应达到平衡时测得容器中各种物质均为amol。欲使C的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可采用的是

A．降低温度　　　　　　　　　 B．恒容时，再通入2amolC和2amolD

C．使容器的体积缩小一半　　　 D．恒容时，再通入amolA和amolB

18．金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的熔沸点：

　　　　　　 K　　　 Na　　　 KCl　　　 NaCl

熔点(℃) 63.6　　 97.8　　　 770 　　　801

沸点(℃) 774　　 882.9　　 1500　　　 1413

根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是

A． 低于770℃　 B．850℃C. 高于882.9℃　　　 D. 1413-1500℃

17．在密闭容器中反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g),反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.6倍。下列叙述不正确的是

A．a+b＞c+d　 B．平衡向逆反应方向移动　 C．Z的体积分数减小　 D．X的转化率下降

15．在373K 时，把0.5 mol N₂O₄气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO₂的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　

A、前2 s，以N₂O₄浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L^－1·s^－1

B、在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍　　

C、平衡时，体系内含N₂O₄ 0.25 mol

D、平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N₂O₄的转化率

　 16．在密闭容器中进行下列反应：M (g)+N (g) 　R (g)+2 L

此反应符合下面图像。下列叙述正确的是

A．正反应吸热，L是气体　　　

B．正反应吸热，L是固体

C．正反应放热，L是液体 　　　

D．正反应放热，L是气体