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    题目列表(包括答案和解析)

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    19.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

    ①Sn(s、白)+2HCl(aq)＝SnCl2(aq)+H2(g)　 △H1

    ②Sn(s、灰)+2HCl(aq)＝SnCl2(aq)+H2(g)　 △H2

    ③Sn(s、灰)Sn(s、白)　　　　　 △H3＝+2.1kJ/mol

    下列说法正确的是

    A．△H1＞△H2　　　　　 B．锡在常温下以灰锡状态存在

    C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

    D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

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    18.下列反应属于放热反应的是

    A．氢气还原氧化铜　　 　　　　　　　　　B．葡萄糖在人体内氧化分解

    C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应　　　　　　 D．氢氧化钾和硫酸中和

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    17.已知：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)　 △H＝－Q1KJ·mol－1　

    　　 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)　　　　 　 △H＝－Q2KJ·mol－1　

    　　 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)　　　　　 　△H＝－Q3KJ·mol－1

    常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况)，经完全燃烧后恢复到到常温，放出的热量(单位：KJ)为

    A、0.4Q1+0.05Q3　　　 B、0.4Q1+0.05Q2 　C、0.4Q1+0.1Q3　　　 D、0.4Q1+0.2Q3

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    16.1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量, 则下列热化学方程式中, 正确的是

    A．H2O(l )＝H2(g) +O2(g)　 △H ＝+285.8kJ/mol

    B．2 H2(g) + O2(g) ＝ 2 H2O(l)　　 △H ＝－571.6kJ/mol

    C．2 H2 + O2 ＝ 2 H2O　　　　　 △H ＝－571.6kJ/mol

    D．2 H2(g) + O2(g) ＝ 2 H2O(l)　　 △H ＝－142.9kJ/mol

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    15．已知下列热化学方程式：

    ①Fe3O4(S)+　 CO(g)= 3FeO(s)+ CO2(g)　 ΔH1= 　― 36.5Kj/mol

    ②Fe2O3(S)+　 3CO(g)= 2Fe(s)+ 3CO2(g)　 ΔH2= ― 26.7Kj/mol

    ③3Fe2O3(S)+　 CO(g)= 2 Fe3O4+ CO2(g)　 ΔH3= 　― 50.75Kj/mol

    则反应FeO(s)+　 CO(g)= Fe(s)+ CO2(g)的焓变

    A. +7.28kJ/mol　 　　B. ―7.28kJ/mol　 　　C. +43.65 kJ /mol　 　　　　D．―43.65K kJ /mol

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    14．在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且

    C(s) + 1/2O2(g) = CO(g)　　 　　△H = －110.5 kJ/mol

    CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)　　 　△H = －283 kJ/mol

    与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

    A．172.5 kJ　　 　　B． 1149 kJ　　　 C．283kJ　 　　　　D． 517.5 kJ

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    13．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是

    A.C(s)+O2(g) ＝CO2(g)　△H1　　　 　　　C(s)+O2(g) ＝CO(g)　△H2

    B.S(s)+O2(g) ＝SO2(g)　△H3　　　　　 S(g)+O2(g) ＝SO2(g)　△H4

    C. 2H2(g)+O2(g＝2H2O(l)　△H5　　　　 H2(g)+O2(g) ＝H2O(l)　 △H6

    D.CaCO3(s) ＝CaO(s)+CO2(g)　△H7　　 CaO(s)+H2O(l) ＝Ca(OH)2(s)　△H8

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    12.下列关于热化学反应的描述中正确的是

    A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol

    B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/mol

    C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

    D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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    11．已知：(1)Zn(s)+1/2O2(g)==ZnO(s)　　 ΔH1 　= －348.3kJ/mol

    　　　　 (2)2Ag(s)+1/2 O2(g)== Ag2O(s)　　 ΔH2 = －31.0kJ/mol

    则Zn(s)+ Ag2O(s) == ZnO(s) + 2Ag(s)　 ΔH3 　中 ,ΔH3等于

    A．－332.8 kJ/mol　　　 B．－379.3kJ/mol　　　　 C．－317.3kJ/mol　　　　 D．317.3 kJ/mol

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    10.已知在25℃、1×105 Pa时，石墨、CO的燃烧热分别是393.5 kJ·mol－1和283.0 KJ·mol－1，下列说法或方程式正确的是

    　A、在相同条件下：2C(石墨)+O2(g)＝2CO(g)；110.5 kJ·mol－1

    　B、1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0 kJ

    　C、在相同条件下：C(石墨)+CO2(g)＝2CO(g)；172.5 kJ·mol－1

    　D、若金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热，则石墨转变为金刚石需要吸热

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