13.近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO₃)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：

A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极

B．电解时，阳极反应是：I ^– – 6e ^– + 3H₂O = IO₃ ^– + 6H⁺

C．溶液调节至强酸性，对生产有利

D．电解前后溶液的pH几乎不变

12．下列溶液中有关物质的量浓度关系一定正确的是

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(M⁺) == c(A^-)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液： c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：

c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) == 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

D．0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

11.容积一定的密闭容器中，可逆反应A₂(g)+B₂(g) 　xC(g)符合下列图Ⅰ所示关系，由此推断对图Ⅱ的正确说法是

A．P₃<P₄，y轴表示A₂的转化率　　　　　　　 B．P₃<P₄，y轴表示A₂的浓度

C．P₃>P₄，y轴表示混合气体的密度　　　　　 D．P₃>P₄，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

10. 甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是：

A、1mol/L甲酸溶液的pH约为2

B、甲酸能与水以任何比例互溶

C、10mL 1 mol/L甲酸恰好与10mL 1 mol/L NaOH的溶液完全反应

D、在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱

9.在体积不变的密闭容器内，N₂、H₂合成氨反应达到平衡时，容器内有0.15molN₂、0.45mol H₂、0.35mol NH₃。相同条件下，若向该容器中再充入0.15molN₂、0.45molH₂、0.35mol NH₃，则下列叙述正确的是

　　　 A．正、逆反应速率同时增大，平衡时密度减小

　　　 B．正反应速率增加倍数等于逆反应速率增加倍数，NH₃的体积百分含量不变

　　　 C．逆反应速率增加倍数大于正反应速率增加倍数，N₂的转化率降低

　　　 D．重新平衡时N₂<0.3mol，NH₃>0.7mol

8.向浅绿色的Fe(NO₃)₂溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是

A．变黄色　 B．变为深绿色　 C．没有变化　 D．颜色变浅

7. 某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H₂↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是

6.如图，拴上金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在贴近金属条一边的溶液出现粉红色。该金属条可能是：

A、铜　　　 B、镁　　　 C、铝　　 D、锌

5.在25℃，将pH=11的NaOH溶液a mL与pH=1的H₂SO₄溶液b mL混合，当恰好完全中和时，a与b的比值

　　　 A．1000:1　　 　　 B．100:1　　　 　　　　　 C．50: 1　　　 　　　 D．10: 1

4.常温下，某溶液中水电离出的c(H⁺)=10^-5mol·L^－1，该溶液中溶质可能是

　 ①NaOH②CH₃COOH ③AlCl₃ ④HCl ⑤Na₂CO₃　 ⑥CuSO₄ ⑦Na₂SO₄ ⑧KCl

　 A. ② ④ ③　　　 　　　B. ③　 ⑥　　 　　　　C.①⑤ 　　　　D. ⑦ ⑧