7、镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2mol电子发生转移，下列说法正确的是：

①有5.6g金属被腐蚀　②有6.5g金属被腐蚀　③在标准状况下有2.24L气体放

出　④在标准状况下有1.12L气体放出

A、①②　B、②③　C、①④　D、③④

6.可逆反应mA(g)　　 nB(g)+pC(s)　 △H=Q, 温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合右图中的两个图像，以下叙述正确的是：

A、m>n, Q>0

B、m>n+p,Q>0　　　　　　　　　　　　　　　

C、m>n,Q<0

D、m<n+p, Q <0

5、下列叙述中，正确的是

①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO₄溶液能提高反应速率　 ②镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(铁锡的铁)更易腐蚀　 ③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极　 ④冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解　 ⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe₂O₃·nH₂O

A．①②③④⑤　　 B．①③④⑤　　 C．①③⑤　　 D．②④

4、在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应：

N₂(g) + 3H₂(g) 　2NH₃(g)△H＜0　 下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是 A．体系的压强不再改变 B．体系的温度不再改变 C．断裂1mol N≡N键的同时，也断裂6molN-H键 D．反应消耗的 、与产生的的速率υ() : υ() : υ() _{== 1}∶3 ∶2

3.已知下列热化学方程式：

　CH₄(g)+O₂(g)===CO₂(g)+H₂O(1)　 △H= -445.15kJ·mol^-1

　　 CH₄(g)+O₂(g)====CO(g) + 2H₂O(1)　 △H= -607.3KJ·mol^-1

　CH₄(g)+ 2O₂(g) ====CO₂(g)+2H₂O(1)　 △H= -890.3KJ·mol^-1

　　 CH₄(g)+ 2O₂(g) ====CO₂(g)+2H₂O(g)　 △H= -802.3KJ·mol^-1

则CH₄的燃烧热为：

A、445.15kJ·mol^-1　B、607.3KJ·mol^-1　 C、890.3KJ·mol^-1　D、802.3KJ·mol^-1

2.下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　

A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的

B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的

C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的

D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的

1.2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措中违背了这一指导思想的是

A．加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用

B．研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例的乙醇)技术，降低机动车辆尾气中有害气体排放

C．生产、生活中，努力实现资源的循环利用

D．利用高新技术，提高石油、煤、天然气产量，以满足工业生产快速发展的需求

26.(9分)常温下电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO₄混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如右图Ⅰ、Ⅱ所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，根据图中信息进行下列计算：(1)原混合溶液NaCl和CuSO₄的物质的量浓度。 (2)t₂时所得溶液的c(H⁺)。 (3)电解至t₃时，消耗水的质量。

25.(8分)工业上制取CuCl₂的生产流程如下：

请结合下表数据，回答下列问题：

⑴ 向含有等浓度Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺的混合溶液中滴加NaOH溶液，最先生成的沉淀是　　　　　　 。

⑵ 溶液A中加入NaClO的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶ 在溶液B中加入CuO后过滤，这次过滤控制的条件是　　　　　　　　　　　　　 。

⑷ 在Cu(OH)₂加入盐酸使Cu(OH)₂转变为CuCl₂。采用多量盐酸和低温蒸干的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

24．(12分)在温度t℃下，某Ba(OH)₂的稀溶液中c(H⁺)=10^－5mol·L^－1,c(OH^－)=10^－1mol·L^－1，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=b的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示

(1)依据题意判断，t℃_______25℃(填大于、小于、等于)，该温度下水的离子积Kw=______。

(2)b=__________，原Ba(OH)₂的稀溶液的物质的量浓度为__________。

(3)向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3L该Ba(OH)₂的稀溶液时，沉淀达最大量，从所得溶液中取出4mL并加水稀释至20mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为________以及其中Na₂SO₄的物质的量浓度为__________