17.某温度下，在密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若开始时充入2mol C气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molA和1mol B 的混合气体，达到平衡时A的转化率为　　　　　　　

　　　 A．20%　　　　　　　　　 B．40%　　　　　　　　　 C．60%　　　　　　　　　 D．80%

16.向Cr₂(SO₄) ₃的水溶液中，加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)₃沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO₂^－)。其平衡关系如下：Cr³⁺+3OH^－ Cr(OH) ₃CrO₂^－+H⁺+H₂O

　　　 　　　　　 (紫色)　　 　　　(灰绿色)　 (亮绿色)

向0.05mol/L的Cr₂(SO₄) ₃溶液50mL中，加入1.0mol/L的NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象为　　

A．溶液为紫色　　　　　　　 B．溶液中有灰绿色沉淀　　 C．溶液为亮绿色　D．无法判断

15．某可充电的锂离子电池以LiMn₂O₄为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li⁺导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn₂O₄＝Li₂Mn₂O₄。下列说法正确的是

A．放电时，LiMn₂O₄发生氧化反应　　　　　　　　

B．放电时，正极反应为：Li⁺+LiMn₂O₄+e^－＝Li₂Mn₂O₄

C．充电时，LiMn₂O₄发生氧化反应　　　　　　　　

D．充电时，阳极反应为：Li⁺+e^－＝Li

14．一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是

A．以X的反应速率为0.001 mol·L^－1·s^－1　　

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小　　　　

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH<0

13.现有反应X(g)+Y(g) 2Z(g)，△H＜0。右图表示从反应开始到t₁ s时达到平衡，在t₂ s时由于条件变化使平衡破坏，到t₃ s时又达平衡。则在图中t₂ s时改变的条件可能是

A．增大压强　　　　　 B．使用了催化剂

C．降低温度　　　　　　　　　 D．减小了X或Y的浓度

12．接触法制硫酸通常在400-500℃、常压和催化剂的作用下，用SO₂与过量的O₂反应生成SO₃。2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) ；△H < 0。在上述条件下，SO₂的转化率约为90%。但是部分发达国家采用高压条件生成SO₃，采取加压措施的目的是

A．发达国家电能过量，以此消耗大量能源

B．高压将使平衡向正反应方向移动，有利于进一步提高SO₂的转化率

C．加压可使SO₂全部转化为SO₃，消除SO₂对空气的污染

D．高压有利于加快反应速率，可以提高生产效率

11.100mL 6mol/L的H₂SO₄溶液与过量的Zn粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行

的速率，但由不影响生成H₂的总量，可以向反应物中加入适量的　

A．Na₂CO₃晶体　 B．CH₃COONa晶体　　 C．K₂SO₄晶体　 D．KNO₃溶液

10. 在周期表中有些元素有“隔类相似”现象(即对角线相似)，如Be、Al等，现用融熔LiCl电解，可得锂和氯气。若用已潮解的LiCl加热蒸干灼烧至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无味的气体，其主要理由是

A．电解出的锂与水反应放出氢气　　　　 B．电解前LiCl在加热时发生了水解

C．电解时产生的无色气体是氧气　　　　 D．在高温时阳极放出的氯与水作用释放出氧气

9.若溶液中由水电离产生的c(OH^－)＝1×10^－14 mol·L^－1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

A．Al³⁺　 Na⁺ NO₃^－　 Cl^－ B．K⁺ Na⁺　 Cl^－　 NO₃^－

C．K⁺　 Na⁺　 Cl^－　 HCO₃^-　　　 　 　　D．K⁺　 Fe²⁺　 SO₄^2－　 NO₃^－

8、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，

下列有关叙述正确是：

①生成物的质量分数一定增加　②生成物的产量一定增大　③反应物的转化率一定增大　④反应物的浓度一定降低　⑤正反应速率一定大于逆反应速率　⑥使用了合适的催化剂

A、①②　B、②③⑤　C、⑤　D、④⑥