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    题目列表(包括答案和解析)

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    21．(12分)甲烷蒸气转化反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2。已知温度、压强和水碳比[]对甲烷蒸气转化反应的影响如下图：

    图1(水碳比为3)　　　　　　 图2(水碳比为3)　　　　　　　 图3(800℃)

    ⑴该反应平衡常数K表达式为________________________。

    ⑵升高温度，平衡常数K__________(选填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，降低反应的水碳比，平衡常数K__________。

    ⑶图2中，两条曲线所示温度的关系是：t1_____t2(选填>、=或<)；在图3中画出压强为2 MPa时，CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线。

    (4)工业生产中使用镍作催化剂。但要求原料中含硫量小于5×10－7%，其目的是___________

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    20.(6分)为了研究浓度、温度对化学反应速率的影响，利用Na2S2O3(3%)在酸性条件下产生不溶于水的S，形成乳白色浑浊的反应，测量所需时间来证明不同浓度或不同温度下化学反应速率的不同。

    (1)写出该反应的离子方程式　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

    (2)取3个小烧杯，编号为1、2、3，在烧杯底部中央画上粗细相同的“+”号，按下表分别进行处理，记下从澄清到看不到“+”号所需的时间。

    编号
    		 加Na2S2O3
    的体积(mL)
    		 加水的体积(mL)
    		 加H2SO4
    的体积(mL)
    		 所需时间(秒)
    1
    		 5
    		 5
    		 2
    		 a
    2
    		 7
    		 3
    		 2
    		 b
    3
    		 10
    		 0
    		 2
    		 c

    ① 加水的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

    ② a、b、c三者的关系为　　　　　　　　　　　　　 。

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    19.(14分)用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：

    (1)准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    (2)将样品配成250mL待测液，需要的仪器有　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    (3)取10.00mL待测液，用　　　　　　　　　 量取。

    (4)用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，选用酚酞为指示剂，滴定时　　　　　 手旋转　　　　　 式滴定管的玻璃活塞，　　　　　 手不停地摇动锥形瓶，两眼注视　　　　　　 ，直到滴入一滴标准盐酸时溶液立即由　　　 色变成　　　 色, 且半分钟内不褪色,则达到滴定终点。

    (5)根据下列数据，计算待测烧碱溶液的物质的量浓度(写出计算过程)。

    滴定次数
    		 待测液体积
    (mL)
    		 标准盐酸体积(mL)
    滴定前读数(mL)
    		 滴定后读数(mL)
    第一次
    		 10.00
    		 0.50
    		 20.40
    第二次
    		 10.00
    		 4.00
    		 24.10

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    18.已知某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4两种，其中NaH2XO4的溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。30℃时，浓度均为0.1mol•L－1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是

    A．c(H+)•c(OH－)＞1×10－14

    B．c(H+) + 2c(H3XO4)+ c(H2XO4－)=c(XO43－)+ c(OH－)

    C．c(Na+)+ c(H+)= c(H2XO4－)+ c(OH－)+ 2c(HXO42－)+ 3c(XO43－)

    D．c(H+) + c(H3XO4)= c(HXO42－)+ 2c(XO43－)+ c(OH－)

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    17.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是

    A.生成了一种强酸弱碱盐 　　　　B.弱酸溶液和强碱溶液反应

    C.强酸溶液和弱碱溶液反应　 　　D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

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    16．某体积可变的密闭容器中盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是

    A．原混合气体的体积分数为1.2VL　　　　　　　　 B．原混合气体的体积为1.1VL

    C．反应达到平衡时，气体A消耗0.05VL　　　 D．反应达到平衡时，气体B消耗掉0.05VL

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    15.用来表示可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)；△H < 0的正确的图象为　 　

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    14．某溶液中存在的离子有：S2－、HS－、OH－、Na+、H+：则下列对该溶液的有关叙述中正确的是

    A．离子浓度一定是c(Na+)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H+)

    B．组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或两者的混合物

    C该溶液可能呈中性，或碱性，或酸性

    D．离子物质的量的关系一定是2n(S2－)+n(HS－)+n(OH－)＝n(Na+)+n(H+)

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    13．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是

    A.形成产物C和D的化学键所放出的总能量高于　 　　

    断开反应物A和B化学键所吸收的总能量

    B.该反应只有在加热条件下才能进行

    C.反应物的总能量高于产物的总能量

    D.该反应为吸热反应

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    12．有一种锂电池，它是用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂(LiAlCl4)

    溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。

    下列有关叙述中，正确的是

    A．金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极

    B．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3

    C．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

    D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：1

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