题目列表(包括答案和解析)

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19.(4分)(1)主要用到沸点、熔点。在850℃时,NaCl、KCl和Na均为熔融态,只有K为蒸气(2)利用平衡移动原理。由于钾蒸气的逸出使化学平衡向正反应方向移动,从而使反应变为现实,制得了金属钾

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18、(14分) (1)<  变小  (2)增大  不变  变小 (3)A  (4)0.02mol

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17.(12分)(1)固体反应物的表面积  表面积越大  1和2

(2)1、3、4、6、8  或  2、5

(3)反应温度  6和7 或  8和9

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16、(10分)(1)PbO2 + 2e + 4H+ +SO42 = PbSO4 + 2H2O  小   (2)Pb; PbO2 ;对换

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15、(6分) 17(1)2Al+6H+=2Al3++3H2↑(2分)

(2)该反应是放热反应,温度升高,化学反应速率加快(2分)

(3)在一支试管中加入少量一定浓度的盐酸,加入一小片除去氧化膜的铝片,发现反应较快,然后向其中加入少量的Na2SO4固体,如果反应速率明显变慢,说明SO42-对铝和H+的反应起阻碍作用。(2分)

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21、(14分)有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器,向甲中通入6mol A和2mol B,向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C,将两容器的温度恒定在770K,使反应3A(g)+B(g)xC(g)达到平衡,此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2,试回答下列有关问题:

  (1)若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量相等,则x=_________;若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量不相等,则x=_________。

  (2)平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等____________(填“相等”或“不相等”),

  (3)若平衡时两容器中的压强不相等,则两容器中压强之比为___________ ,平衡时甲中A的体积分数为____________。

1---14:A/C/B/A/B /A/D/B/  A/AB/BD/C/A/AC

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20.(12分)某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为见反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:

根据上述数据,完成下列填空:

(1)在实验1,反应在10至20分钟时间内平均速率为    mol/(L·min)。

(2)在实验2,A的初始浓度c2    mol/L,反应经20分钟就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是         

(3)设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则v3   v1(填>、=、<),且c3   1.0mol/L(填>、=、<)

(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是     反应(选填吸热、放热)。理由是                            

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19.(4分)工业上生产Na、Ca、Mg等金属都用电解其熔融状态的氯化物,但制钾却不用电解熔融状态的KC1的方法制得,因为金属钾溶于熔融态的KC1中,很难得到钾。现在生产钾是用金属钠和熔化的KC1反应制取,有关数据如下:

 
熔点/℃
沸点/℃
密度()
Na
97.8
883
0.970
K
63.7
774
0.860
NaCl
801
1412
2.165
KCl
770
1500(升华)
1.984

工业生产金属钾的反应式和条件

(1)工业上制金属钾主要运用上表所列的哪些物理常数?

_________________________________________________________________________。

(2)工业上制金属钾主要应用什么原理使反应变为现实?

_________________________________________________________________________。

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18、(14分)A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充人A、B中,反应起始时,A、B的体积相同。(已知:2NO2    N2O4;△H<0)

 (1)一段时间后,反应达到平衡,此时A、B中生成的N2O4的速率是VA_________VB。(填“>”、“<”、“=”);若打开活塞K2,气球B将__________(填:变大、变小、不变)。

(2)若在A、B中再充人与初始量相等的NO2,则达到平衡时,NO2的转化率αA将_________ (填增大或减小、不变);若通人等量的Ne气,则达到平衡时,A中NO2的转化率将_________,B中NO2的转化率将_________(填: 变大、变小、不变)。

(3)室温下,若A、B都保持体积不变,将A套上一个绝热层,B与外界可以进行热传递,则达到平衡时,_________中的颜色较深。

(4)若在容器A中充人4.6g的NO2,达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5,则平衡时N2O4的物质的量为_________

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17.(12分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:

实验序号
金属
质量/g
金属状态
c(H2SO4)
/mol·L-1
V(H2SO4)
/mL
溶液温度/℃
金属消失的时间/s
反应前
反应后
1
0.10

0.5
50
20
34
500
2
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
3
0.10

0.7
50
20
36
250
4
0.10

0.8
50
20
35
200
5
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
6
0.10

1.0
50
20
35
125
7
0.10

1.0
50
35
50
50
8
0.10

1.1
50
20
34
100
9
0.10

1.1
50
30
44
40

分析上述数据,回答下列问题:

(1)实验4和5表明,­_________    对反应速率有影响,­_________   , 反应速率越快,能表明同一规律的实验还有­_________(填实验序号);

(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有­_________(填实验序号,任填一组即可);

(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有­_________ ,其实验序号是­_______(任填一组即可)。

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