14．醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOH　　H⁺+CH₃COO^－，下列叙述不正确的是

A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H⁺)＝c(OH^－)+c(CH₃COO^－)

　B、0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH^－)减小

　C、CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动

　D、常温下pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7

第Ⅱ卷(共72分)

13．在相同温度和压强下，对反应CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O (g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是

A．乙=丁>丙=甲　 B乙>丁>甲>丙　 C．丁>乙>丙=甲　 D．丁>丙>乙>甲

12．根据下列有关图象，说法正确的是

A．由图Ⅰ知，反应在T₁、T₃处达到平衡，且该反应的△H＜0

B．由图Ⅱ知，反应在t₆时，NH₃体积分数最大

C．由图Ⅱ知，t₃时采取降低反应温度的措施

D．Ⅲ在10L容器、850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量

11．在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是

A．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x＝4

B．平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等

C．平衡时甲中A的体积分数为40%

D．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8∶5

10．下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图像曲线表示的是(　)

9．反应A₂+B₂ 2AB在不同温度和压强改变条件下，产物AB的生成情况，如图所示：a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间t₃开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是(　　 )

A．A₂、B₂、AB均为气体，正反应放热

B．AB为气体，A₂、B₂中最少有一种为非气体，正反应放热

C．AB为气体，A₂、B₂中最少有一种为非气体，正反应吸热

D．AB为固体，A₂、B₂中最少有一种为非气体，正反应吸热

8．取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液的PH等于12，则原溶液的浓度为

A.0.01mol/L　　　 B. 0.017mol/L　　　 C. 0.05mol/L　　　 D. 0.50mol/L

7．下列变化为放热的化学反应的是　　　　

A．H₂O(g)＝H₂O(l) △H＝－44.0 kJ/mol

B．2HI(g)＝H₂(g)+I₂(g) △H＝+14.9 kJ/mol

C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应

D．能量变化如右图所示的化学反应

6．甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可出天然气来合成，已知：

　　 ①2CH₄(g)+O₂(g)＝2CO(g)+4H₂(g)　 △H=－71kJ／mol

　　 ②CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(l)　 △H=－90.5kJ/mol

　　 ③CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂+2H₂O(g)　 △H＝－890kJ／mol

下列说法不能得出的结论是

　 A、反应②在任何温度下均能自发进行

　 B．CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)△H>-90.5kJ／mol

　 C．甲醇的燃烧热为764kJ／mol

　 D、若CO的燃烧热为282.5kJ/mol，则H2的燃烧热为286kJ／mol

5．将H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H₂(g)+Br₂(g) 2HBr(g)g平衡时Br₂(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br₂(g)的转化率为b。a与b的关系是(　 )

A．a＞b　　　　　　　　　 B．a=b　　　　　　　　　　 C．a＜b　　　　　　　　　 D．无法确定