10.下列说法正确的是

A、吸热反应一定不能发生

B、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C、反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D、放热反应在常温下一定很容易发生

9.已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q₁kj，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q₂kj ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q₃kj，下列关系式正确的是：

A、Q_{1 +} Q₂ > Q₃ B、Q₁ + Q₂ > 2Q₃

C、Q_{1 +} Q₂ < Q₃ D、Q₁₊ Q₂ < 2Q₃

8．已知450℃时，反应H₂(g)+I₂(g) 　2HI(g)的K＝50，由此推测在　 450℃时，反应2HI(g) 　H₂(g)+I₂(g)的化学平衡常数为

A．50　　　 B．0.02　　　 C．100　　　　 D．无法确定

7．在下列平衡2CrO₄^2-(黄色)+ 2H⁺Cr₂O₇^2-(橙红色)+ H₂O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入　　　　

A．H⁺　　　　　 B．OH^-　　　　　 C．K⁺　　　　　 D．H₂O

6．一定条件下，可逆反应N₂ +3H₂2NH₃(正反应为放热反应)达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是

A、加催化剂，V_正、V_逆 都发生变化，且变化的倍数相等

B、加压，V_正、V_逆 都增大，且V_正 增大的倍数大于V_逆 增大的倍数

C、降温，V_正、V_逆 都减小，且V_正 减小的倍数大于V_逆 减小的倍数

D、增大氮气的浓度，V_正、V_逆 都增大，且V_正 增大倍数大于V_逆 增大倍数；N₂ 转换率减小，H₂转化率增大

5．在2A+B 　3C+4D中，表示该反应速率最快的是

A．υ(A) = 0.5mol·L^－1·S^－1　 B．υ(B) = 0.3 mol·L^－1·S^－1

C．υ(C) = 0.8mol·L^－1·S^－1　 D．υ(D)= 1 mol·L^－1·S^－1

4．已知有热化学方程式：SO₂(g)+ 1/2O₂(g)==SO₃(g)　 △H =-98.32kJ／mol现有4molSO₂参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO₂的转化率最接近于

　(A)40%　　　　　　　　　 (B)50%　　　

　(C)80%　　　　　　　　　 (D)90%

3.热化学方程式C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示

A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

2．能增加反应物分子中活化分子的百分数的是

A．降低温度　 B．使用催化剂　 C．增大压强　 D．增加浓度

1.下列各项与反应热的大小无关的是　

A.反应物和生成物的状态　 B.反应物量的多少

C.反应物的性质　　　　 D.反应的快慢