22．(4分)0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ热量，其热化学方程式为　　 　　　　　　　　 　　　　　　 　　　　　 ，又已知：H₂O(l) = H₂O(g)；△H =+44KJ/mol，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是　　　　　 　　　　　　　　KJ。

21．(6分)化学反应速率可通过实验测定。要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算。如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H₂需要的________来实现；在KMnO₄与H₂C₂O₄反应中，可通过观察单位时间内_______________变化来测定该反应的速率；在Na₂S₂O₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O反应中，该反应的速率可通过____________________________来测定。

20．经一定时间后，可逆反应aA+bBcC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如右图所示，下列说法正确的是　 (　　 )

A．该反应在T₁、T₃温度时达到化学平衡

B．该反应在T₂温度时达到化学平衡

C．该反应的逆反应是放热反应

D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

第二卷　 (非选择题　 共60分)

19．镍镉电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，其工作原理可以表示为：

(以强碱为电解质)以下说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．以上反应是可逆反应　　　　　　　　 　　　　B．放电时，镉为正极

C．充电时电解质溶液的PH值不变　　

D．以镍镉电池为电源电解Na₂SO₄水溶液，当收集到气体的总体积为33.6L(标况下)时，电池中转移了2mol电子。

18． 在容积不变的密闭容器中进行如下反应：H₂O(g)+C(s)H₂(g)+CO(g)　 △H＞0，达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　)

A．加入H₂O(g)，平衡向正反应方向移动，体系压强减小

B．加入少量C，正反应速率增大

C．降低温度，平衡向正反应方向移动　　 　　　　D．加入CO，混合气体的密度增大

17．已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol^－1、1411.0kJ·mol^－1和1366.8kJ·mol^－1，则由C₂H₄(g)和H₂O(l)反应生成C₂H₅OH(l)的△H为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　)

A．-44.2 kJ·mol^－1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 B．+44.2kJ·mol^－1

C．-330kJ·mol^－1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 D．+330kJ·mol^－1

16．一定条件下硝酸受热分解的未配平化学方程式为：NH₄NO₃→HNO₃+N₂+H₂O，在反应中被氧化与被还原的氮原子个数比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　)

A．5∶3　　　　　　 　　B．5∶4　　　　　 　　　C．1∶1　　　　　 　　　D．3∶5

15．在一个密闭容器中发生如下反应：2SO₂ (g)+O₂(g)　　　 2SO₃(g)，反应过程中某一时刻测得SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2 mol·L^－1、0.1 mol·L^－1、0.2 mol·L^－1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是　　　　　　　　　　　　 ( 　)

A．C(SO₃)=0.4mol·L^－1　　　　 　　　　　　　　B．C(SO₃)+C(SO₂)=0.15 mol·L^－1

C．C(O₂)=0.3mol·L^－1　　　　　 　　　　　　　　D．C(SO₃)+C(SO₂)=0.4 mol·L^－1

14．对于可逆反应2AB₃(g)2A(g) + 3B₂(g) ΔH＞0　 下列图象不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　)

13．在一密闭溶器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g) ，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　)

A．40%　　　　　　 　　B． 50%　　　　　　 　　C．60%　　　　　　 　　D．70%