8．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出的C(OH^- )为　　　　　　　　　 (　　 )

A．1.0×10^-7mol/L　　　　　 　B．1.0×10^-6mol/L

C．1.0×10^-2mol/L　　　　　 　D．1.0×10^-12mol/L

7．在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是　　 　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-　　　 B．Ba²⁺、K⁺、OH^-、NO₃^-　　

C．Al³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^- D．Ca²⁺ 、Na⁺ 、Cl^- 、AlO₂^-

6.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．1摩/升甲酸溶液的pH值约为2

B．甲酸能与水以任何比例互溶

C．10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升NaOH溶液完全反应

D．在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱

5．若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　(　　 )

A．10^(a+b-12)% 　　 　　　B．10^(a+b-14)%　 　　　 C．10^(12-a-b)% 　　 　D．10^(14-a-b)%

4．将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是　　　 (　　 )

A．KCl　 　　　 B．Mg(OH)₂　　　 C．Na₂CO₃　　　 D．MgSO₄

3．某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系是　　　　　　　　　 　　　　(　　 )

A．V(酸)=10²V(碱)　　　　 B．V(碱)=10²V(酸)

　 C．V(酸)=2V(碱)　　　　　 D．V(碱)=2V(酸)

2．把0.05摩NaOH固体分别加入下列100毫升液体中，溶液的导电能力变化最小的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．自来水 　 B．0.5摩/升盐酸　　 C．0.5摩/升醋酸　 D．0.5摩/升氯化铵溶液

1．电子云小黑点图中的小黑点表示：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A、每个小黑点表示一个电子

　 B、电子绕核运动的轨迹

　 C、每个小黑点表示电子出现一次

　 D、小黑点越稠密表示电子在该区域出现的机会越小

8．(12分)在80℃时，0.40mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应：N₂O₄(无色) 2 NO₂(红棕色)ΔH＞0 ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：

	0	20	40	60	80	100
n(N2O­4)	0.40	a	0.20	c	d	e
n(NO2)	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

(1)计算20s-40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为　　　　　　　　 。

(2)计算在80℃时该反应的平衡常数K　　　　　　　　 。

(3)反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色　　　　　 (填“变浅”、“变深”或“不变”)。

(4)要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)　　　　　　　　 ，若要重新达到平衡时，使c(NO₂)/c(N₂O₄)值变小，可采取的措施有(填序号)　　　　　　　　 。

A． 增大N₂O₄的起始浓度　　　　 　　　　　　　　B． 向混合气体中通入NO₂

C． 使用高效催化剂　　　　　　 　　　　　　　　D． 升高温度

(5)如果在80℃、将0.40mol的N₂O₄气体放入一个起始体积为2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应。则达到平衡时n(NO₂)　　　　　　 0.60mol(填“ 大于 ” 、“等于” 或“ 小于”)。

(6)如图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线。

7.(8分)铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO₂，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄　2PbSO₄+2H₂O根据上述情况判断

(1)蓄电池的负极是______，其电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)充电时，阳极发生的反应是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)用铅蓄电池作电源电解200mL，未知浓度的硫酸铜溶液(电极材料不参加反应)，经过一段时间铅蓄电池消耗了0.2mol H₂SO₄，电解池共收集到2.24L的气体(标准状况下)，则硫酸铜溶液的浓度为　　　 mol/L