21．(8分)将2.1g镁－铝合金投入到60mL 4mol•L^－1的盐酸　　　　　

中，充分反应后金属完全溶解，再向反应后的溶液中逐滴

加入2 mol·L^－1的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加氢

氧化钠溶液的体积关系如右图，回答下列问题。

(1)0→a段及b→c段所对应的溶液中发生反应的离子方程为：

0→a： 　　　　　　　　　　　　　　　　；b→c：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

(2)b点时所加NaOH溶液的体积为　　　　　 mL，所得沉淀质量为　　　　　　 g。

19．(7分)已知X是一种碱式盐，H是常见的轻金属单质，F、I是常见的非金属单质，D为一种淡黄色固体化合物，它们有下图所示关系：

试回答下列问题：

(1)G的电子式为 　　　　　　　　。

(2)写出上列框图中反应①和②的化学方程式：①　　　　 　　　　　；②　 　　　　　　　　。

(3)X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成B的物质的量与消耗盐酸中HCl的物质量之比为3∶8，则X的化学式为 　　　　　。X与盐酸反应的化学方程式为：　　　　　 　　。

18．(10分)实验室用下图所示的实验装置测定FeO和Fe₂O₃固体混合物中Fe₂O₃的质量，D装置中的硬质玻璃管中的固体物质是FeO和Fe₂O₃的混合物。

(1)写出D装置中发生反应的化学方程式 　　　　　　　　　　。

(2)装置B的作用是 　　　　，装置C中装的液体试剂是 　　　　　　　　。

(3)若FeO和Fe₂O₃固体混合物的质量为23.2g，反应完全后U型管的质量增加7.2g，则混合物中Fe₂O₃的质量为 　　　　　　g。

(4)U型管E右边又连接干燥管F的目的是 　　　　，若无干燥管F，则测得Fe₂O₃的质量将　　　　　 (填：“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。

(5)若反应后得到的残留固体中还有少量FeO，则测得Fe₂O₃的质量将　　　　　

17．(6分)利用下列实验用品：

①铁架台(含铁圈、各种铁夹)；②锥形瓶；③滴定管(酸式与碱式)；④烧杯(若干个)；⑤玻璃棒；⑥天平(含砝码)；⑦滤纸；⑧量筒；⑨漏斗

Na₂CO₃固体；标准NaOH溶液；未知浓度盐酸； NaCO₃溶液。

进行下列实验或操作：

(1)做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

(2)配制250mL 0.1mol•L^－1某溶液时，还缺少的仪器是：　　　　　　　　　　　　　　　

(3)过滤时，应选用上述仪器中的 　　　　　　　　　　　　　(填编号)

16．将某弱酸HA a mol与其盐NaA b mol溶于水配成混合溶液，已知该混合溶液中c(H⁺)+c(HA)=c(Na⁺)+c(OH^－)，则对该溶液的分析错误的是(　　 )

A．若c(H⁺)＞c(OH^－)，则c(A^－)＞c(HA)　　　　 B．若c(H⁺)＜c(OH^－)，则c(HA)＞c(A^－)

C．a=b　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．a＞b

第Ⅱ卷(非选择题，共60分)

15．现有①0.1mol•L^－1醋酸溶液、②0.1mol•L^－1盐酸、③pH=1的醋酸溶液，分别加水稀释，使体积变为原来的10倍，对于稀释前后溶液的有关说法错误的是(　　 )

A．稀释前，溶液pH：①＞②=③　　　　　　　　　

B．稀释后，溶液pH：①＞②=③

C．稀释前，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①=②　　　　　

D．稀释后，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①=②

14．将纯锌片和纯铜片按右图所示方式插入同浓度的稀H₂SO₄中一段时间，以下叙述正确的是(　　 )

A．两烧杯中铜片均有气泡产生　　　　　　　　　　　

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液pH均增大　　　　　　　　　　　　　

D．甲中的锌比乙中的锌腐蚀慢

13．已知H₂A为二元酸，其酸式盐NaHA的水溶液呈碱性，则下列有关结论错误的是(　　 )

A．H₂A为二元弱酸

B．NaHA水溶液中：c(Na⁺)＞c(HA^－)＞c(H₂A)＞c(A^2－)

C．物质的量浓度相同时，碱性：Na₂A＞NaHA

D．H₂A在水溶液中电离方程式为：H₂A=2H⁺+A^2－

12．某烧杯中盛有含0.1mol (NH₄)Al(SO₄)₂的溶液，现向其中缓缓加入2mol•L^－1 NaOH溶液150mL，使其充分反应，此时烧杯中铝元素的存在形式为(　　 )

A．Al³⁺和Al(OH)₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Al(OH)₃

C．和Al(OH)₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．