题目列表(包括答案和解析)
6.对平衡CO2(g)CO2(aq);△H= -19.75kJ/mol,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采用的方法是 ( )
A.升温增压 B.降温减压 C.升温减压 D.降温增压
5.对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),能增大正反应速率的措施是 ( )
A.通入大量O2 B.增大容器容积 C.移去部分SO3 D.降低体系温度
4.已知反应:
①101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g);ΔH=-221kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);ΔH=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是 ( )
A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
B.①的反应热为221 KJ/mol
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量
3.下列有关工业合成氨的说法不能用平衡移动原理解释的是 ( )
A.不断补充氮气和氢气
B.选择20MPa-50MPa的高压
C.及时液化分离氨气
D.选择500℃左右的高温同时使用铁触媒做催化剂
2.下列说法正确的是 ( )
A.活化分子之间的碰撞即为有效碰撞
B.使用催化剂能降低活化能,增加活化分子百分数
C.增大压强不能降低活化能,但能增加活化分子百分数
D.活化能的大小决定了反应能否自发进行
1. 对于某可逆反应,改变下列条件一定能加快正反应速率的是 ( )
A.增加反应物的用量 B.使用催化剂
C.升高反应体系的温度 D.缩小体积增大反应体系的压强
26.(4分)常温下,称取某一元强碱MOH 0.1g,溶于泥水配成250mL溶液,测得pH=12,将其与等体积的0.015mol·L-1的H2SO4混合,求
(1)混合溶液的pH
25.(6分)将6molH2和3molCO充入容积为0.5L的密闭容器中,进行如下反应:
2H2(g)+CO2(g) CH3OH(g),恒温下,6秒末容器内压强为开始时的0.6倍。
试计算:(
(1)用H2表示的反应速度
(2)CO的转化率
(3)混合气体中含H2的体积分数
24.(11分)有两瓶pH=2的酸溶液,一瓶为强酸,一瓶为弱酸,现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水,而没有其他试剂。简述如何使用最简单的方法来确定哪瓶为强酸。
所选试剂或用品是 。
采用的方法为 。
准确量取1mL溶液的移液管、100mL的容量瓶、烧杯 ,
操作步骤
(1)溶液的配制:用移液管量取溶液注入烧杯中,加水稀释, 转移到容量瓶中 ,向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线1-2厘米处 盖上瓶塞 。
(2)pH的测定:取pH试纸 ,用 蘸取溶液 并与 比照, 。
23.(8分)实验3I-+S2O82-=I3-+2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小反应速率越大,某探究小组在20℃进行实验,得到数据如下表:
实验编号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
c(I-)mol/L |
0.040 |
0.080 |
0.080 |
0.160 |
0.120 |
c(S2O82-)mol/L |
0.040 |
0.040 |
0.080 |
0.020 |
0.040 |
t/s |
88.0 |
44.0 |
22.0 |
44.0 |
t1 |
回答下列问题:
(1)该实验的目的是
(2)显色时间t1为
A.22.0s B.29.3s C.44.0s D.66.0s
(3)温度对该反应的反应速率的影响程度符合一般规律,若在40℃下进行编号1对应浓度的实验,显色时间t2的范围为 。
A.小于等于22.0s B.22.0s-44.4s
C.大于44.0s D.数据不足,无法判断
(4)通过分析比较上表数据,得到的结论是 。
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