1．燃烧2 g乙醇(液态)，生成二氧化碳气体和液态水，经测定放出的热量为Q，则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是(　　 )

A．C₂H₅OH(1)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(1)　　　　　 △H = -23Q KJ／mol

B．C₂H₅OH(1)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(1)　　　　　 △H = - Q /23 KJ / mol

C．1/2 C₂H₅OH(1)+3/2O₂(g)=CO₂(g)+3/2H₂O(1)　　 △H = -QKJ ／mol

D．C₂H₅OH(1)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(1)　　　　　 △H = +23Q KJ／mol　

0．60mol，其分解率α₁等于_________；　　

若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时

PCl₅的分解率为α₂，α₁_______α₂

(填“大于”、“小于”或“等于”)。

　 (2)P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的△H₃＝_________，P和Cl₂一步反应生成1molPCl₅的△H₄______△H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

24．(15分)红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

　 (1)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程

式____________________________，

上述分解反应是一个可逆反应，温度

T₁时，在密闭容器中加入0．80molP

Cl₅，反应达到平衡时PCl₅还剩

23．(11分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，反应过程如下图所示：

根据题意完成下列各题：

　 (1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝　　　　　　　　 ，升高温度，K值　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

　 (2)在500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H₂)＝　　　　　　　　　　

　[用n(B)、t(B) 表示]。

　 (3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系将体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是　　　　

a．氢气的浓度减少　　　　 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

c．甲醇的物质的量增加　　 d．重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

　 (4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，若反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：_______________________________________(用化学方程式表示)。

22．(12分)在某一容积为2L的密闭容器内，加入0．8mol的H₂和0．6mol的I₂，在一定的条件下发生如下反应：　 H₂(g)+I₂(g)2HI(g)　 DH＜0

反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

　 (1)根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为　　　　　　　 ；

　 (2)反应达到平衡后，第8分钟时：

①若升高温度， HI浓度的变化正确的是　　　　　 ；(用图2中a-c的编号回答)

②若加入适量的I₂，H₂浓度的变化正确的是　　　　　　　 。(用图2中d-f的编号回答)

　 (3)反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。

21．(12分)如图所示，温度不变下某容器分隔成A、B

两部分，A容器固定不变，B有可移动的活塞，现在

A中充入2molSO₂和1molO₂，在B中充入2 molSO₃

和1molN₂，在相同条件下发生可逆反应：

2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)，根据下列要求填空：

　 (1)固定活塞位置在3处不动，达到平衡后，设A中压强为P₁，B中压强为P₂，则P₁与P₂的压强是P₁　　　 P₂ (填“＜”、“＞”、“＝”)。

(2)若要使A中与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在　　　 处。

(3)若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO₃为x mol，A中SO₃为y mol，则x　 y的(填“＜”、“＞”、“＝”)，理由是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

20．一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；DH＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t₁时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 图1　　　　　　　　　　　　　　 图2　　　　　　　　　　 图3

　　 A． 保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

　　 B． 保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均减小

　　 C． 保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

　　 D． 保持温度和乙中的压强不变，t₂时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t₁前的反应速率变化已省略)

第Ⅱ卷　 非选择题　 (共50分)

19．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时A、B、C 的物质的量分别为4mol，2mol，4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．均增加1mol　　　　　　　 　　　　　　 B．均减半

　　 C．均加倍　　　　　　　　　　 　　　　　　 D．均减少1mol

18．化学反应N₂+3H₂ ＝ 2NH₃的能量变化下图所示，该反应的热化学方程式是(　　 )

　 A．N₂(g)+3H₂(g) 　2NH₃(l)　 △H ＝ 2(a-b+c) kJ/mol

　 B．N₂(g)+3H₂(g) 　2NH₃(l)　 △H ＝ 2(a-b-c) kJ/mol

　 C．N₂(g)+H₂(g) 　NH₃(l) △H ＝ (b+c-a) kJ/mol

　 D．N₂(g)+H₂(g) NH₃(g)　 △H ＝ (a+b) kJ/mol

17．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

　　 SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)；△H＝+Q kJ·mol^－1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应，下列说法正确的是(　　 )

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B．若反应开始时SiCl₄为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ

C．反应至4min时，若HCl的浓度为0．12mol·L^－1，则H₂的反应速率为0．03mol/(L·min)

D．当反应吸收热量为0．025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L^－1的NaOH恰好反应