11．在一定温度下，反应2NO₂N₂O₄在一定体积中达平衡的标志是(　　 )

　　　 A．混合气颜色不随时间的变化

　　　 B．数值上v(NO₂生成)=2v(N₂O₄消耗)

　　　 C．单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数

　　　 D．压强不随时间的变化而变化

10．醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOHH⁺+CH₃COO^－，下列叙述不正确的是(　 )

A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H⁺)＝c(OH^－)+c(CH₃COO^－)

B．0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH^－)减小

C．CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

9． 已知当NH₄Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是　 (　　 )

A.10mL　　　　 　　　B.5mL　　　　 　C.大于5mL　　　　 D.小于5mL

8．在密闭容器中进行下列反应：M (g)+N (g) R (g)+2 L

此反应符合下面图像。下列叙述正确的是(　 )

A．正反应吸热，L是气体　　　　　　　　　　　　 B．正反应吸热，L是固体

C．正反应放热，L是液体 　　　　　　　　　　　 D．正反应放热，L是气体

7．下列说法中正确的是(　　 )

　　　 A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

　　　 B．自发反应在恰当条件下才能实现

　　　 C．自发反应在任何条件下都能实现

　　　 D．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

6． 盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是(　 )

A．在NaHCO₃溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH^-

B．NaHCO₃溶液中：c (H⁺)+c (H₂CO₃)=c(OH^-)

C．10 mL0.10　mol·L^-1CH₃COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

5． 常温下，某溶液中由水电离出来的c(H⁺)＝1.0×10^-13mol·L^－1，该溶液可能是(　　 )

①二氧化硫　 ②氯化铵水溶液　 ③硝酸钠水溶液　 ④氢氧化钠水溶液

A．①④　　　　　　　　　 B．①②　　　　　 C．②③　　　　　 D．③④

4. 常温下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中=1×10^-8，下列叙述正确的是　 (　　 )

A．溶液中水电离出的c(H⁺)＝10^-10 mol/L

B．溶液中c(H⁺)+c(A^-)＝0.1 mol/L

C．溶液中加入一定量CH₃COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH^-)均增大

D．与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为

c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

3．在体积为VL的密闭容器中盛有2LA(g)和1LB(g)，在一定条件下发生下列反应：3　A(g)+B(g) nC(g)+2D(g)达到平衡后，A的物质的量浓度减少1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，该反应的化学方程式中n值为(　 )

A．1　　 B．2　　　 C．3　　　 D．4

2． 高温下，某反应达平衡，平衡常数K= .恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是(　 )

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为CO+H₂O=CO₂+H₂