26．(6分)　 (1)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)能否改用甲基橙作指示剂？　　　　 ，若用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？　　　　　　　　 。

25．(7分)(1)用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时(反应④)选用的指示剂是____________。

(2)c₀＝ ________________________。

(3)_______________(填是或否)

24．(12分)⑴①______________________________________；

②______________________________________；

③______________________________________。

⑵这些微粒中浓度为0.01mol/L的是________，浓度为0.002mol/L的是_________。

⑶物质的量之和为0.01mol的两种微粒是_________________。

⑷ _________和________两种微粒数量之和比OH^－多0.008mol。

28．(7分) 为测定固体烧碱中NaOH的质量分数C%是否在80%±2%的范围内(设烧碱中的杂质不与硫酸反应)，取Wg样品配成500mL溶液，取出VmL的烧碱溶液用0.2000mol·L^-l H₂SO₄标准溶液滴定。若要使到达滴定终点时，所滴入的0.2000mol·L^-1H₂SO₄溶液的毫升数恰好等于C的，则：

(1)应取多少毫升待测的样品溶液用于滴定?

(2)若希望取用20.00mL待测溶液用于滴定，则所称取的样品的质量W是多少克?

(3)在题设条件下，若测定的固体烧碱的质量分数在80%±2%的范围内，则滴入的标准硫酸溶液的体积[可用V(H₂SO₄)表示]是多少毫升?

化学科试卷　　 主观题答题区

27.(9分) 如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始时，甲、乙体积均为V L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：

3A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)；ΔH<0

达到平衡(Ⅰ)时，V(乙)=0.86V L。请回答：

(1)乙中B的转化率为 　　　　　　；

(2)甲中D和乙中C的物质的量比较：　　　　　 (填“相等”、“前者大”、“后者大”)；

(3)打开K，过一段时间重新达平衡(Ⅱ)时，乙的体积为　　　　　 (用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计。)

26．(6分)用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na₂CO₃的混合液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全变成BaCO₃沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞用指示剂)，试回答：

　 (1)向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO₃沉淀溶解而能测定NaOH的含量？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)能否改用甲基橙作指示剂？　 　　　，若用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？　　　　　　　　 。

25．(7分)

抗击“非典”期间，过氧乙酸是广为使用的消毒剂。它可由H₂O₂和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H₂O₂。测定产品中过氧乙酸浓度c₀。涉及下列反应：

①　 2MnO+5H₂O₂+6H⁺ = 2Mn²⁺+5O₂↑十8H₂O

②　 H₂O₂+2+2H⁺ 　= I₂ +2H₂O

③　 +2+2H⁺　 =　 CH₃COOH+I₂+H₂O

请回答以下问题：

(1)用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时(反应④)选用的指示剂是____________________。

(2)取b₀ mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a₁ mol·的KMnO₄标准溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄体积为b₁ mL(反应①，滴定过程中KMnO₄不与过氧乙酸反应)。

另取b₀ mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H₂O₂都能跟 KI反应生成 I₂(反应②和③)。再用浓度为a₂ mol·的Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液体积为b₂ mL。

请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度(用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代数式表示)。

c₀＝ ________________________。

(3)为计算待测液中过氧乙酸的浓度c₀，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 _______________(填是或否)

24．(12分)常温下将0.01molNH₄Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液。

⑴用化学用语表示该溶液中的三个平衡关系是：

①______________________________________；

②______________________________________；

③______________________________________。

⑵这些微粒中浓度为0.01mol/L的是________，浓度为0.002mol/L的是_________。

⑶物质的量之和为0.01mol的两种微粒是_________________。

⑷ _________和________两种微粒数量之和比OH^－多0.008mol。

23．在pH等于1的酸溶液与pH等于13的NaOH溶液中，分别加入过量的铝粉，若酸溶液放出的氢气多，其可能的原因是 (　　　 )

A．两溶液体积相同，酸是多元强酸　

B．酸是强酸，且酸溶液的浓度是碱溶液浓度的3倍以上

C．两溶液体积相同，酸是弱酸　　

D．酸是强酸，且酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍以上

第Ⅱ卷(非选择题，共41分)

22．常温下，某一元强酸HA和一元弱碱BOH的pH之和为14，有关这两种溶液混合的说法中不正确的是(　　 )

A．混合之前两种溶液中由水电离产生的c(H⁺)相同

B．若混合后恰好完全中和，反应液中水的电离程度比纯水中大

C．若混合后溶液呈中性(pH=7)，V(HA)> V(BOH)

D．若等体积混合两种溶液，反应后因生成强酸弱碱盐而使溶液呈酸性