7．常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH＝a，乙的pH＝a+1，对下列叙述的判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A．甲中水电离出来的H⁺的物质的量浓度是乙中水电离出来的H⁺的物质的量浓度的10倍

　 B．物质的量浓度c(甲)＞10c(乙)

　 C．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V(甲)＞V(乙)

　 D．甲中的c(OH^－)为乙中的c(OH^－)的10倍

6．在一定温度下，将物质的量都为2 mol的A和B充入一密闭容器中，发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)反应达到平衡时，C的物质的量为1.6 mol，则此时A的转化率为

A．30%　　　　　 B．40%　　　　 C．50%　　　　 D．80%

5．在0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，对于该平衡下列叙述正确的是

A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

B．加入少量0.1 mol·L^－1HCl溶液，溶液中c(H⁺)减小

C．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

D．加入水时，平衡向逆反应方向移动

4．合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应。合成氨工业的生成流程如下：

关于合成氨工业的说法中不正确的是

A．混合气进行循环利用遵循绿色化学思想　　　　 B．合成氨反应须在低温下进行

C．对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率　 D．原料气之一--氢气可由天然气和水反应制

0.05　mol·(L·s)^－1

D．反应进行到6s钟时，各物质的反应速率相等

3．一定温度下，向容积为2L的密闭容器通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如右图所示，对该反应的推断合理的是

A．该反应的化学方程式为3B+4D＝6A+2C

B．反应进行到1s钟时，v(A)＝v(D)

C．反应进行到6s钟时，B的平均反应速率为

2．一定条件下反应2AB(g) 　A₂(g)+B₂(g)达到平衡状态的标志是

A．单位时间内生成nmolA₂，同时消耗2n molAB

B．容器内，3种气体AB、A₂、B₂共存

C．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率

D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

1．化学反应的本质是旧化学键断裂，新化学键形成。下列关于化学反应的说法中，正确的是

A．化学反应遵循能量最低原理，自发进行的化学反应都是放热反应

B．化学反应遵循质量守恒定律，反应中元素种类和原子个数不变

C．化学反应遵循熵增原理，自发进行的化学反应都是熵增反应

D．化学反应遵循有效碰撞理论，所有的反应物分子都能进行有效碰撞

28．(7分) 为测定固体烧碱中NaOH的质量分数C%是否在80%±2%的范围内(设烧碱中的杂质不与硫酸反应)，取Wg样品配成500mL溶液，取出VmL的烧碱溶液用0.2000mol·L^-l H₂SO₄标准溶液滴定。若要使到达滴定终点时，所滴入的0.2000mol·L^-1H₂SO₄溶液的毫升数恰好等于C的，则：

(1)应取多少毫升待测的样品溶液用于滴定?

(2)若希望取用20.00mL待测溶液用于滴定，则所称取的样品的质量W是多少克?

(3)在题设条件下，若测定的固体烧碱的质量分数在80%±2%的范围内，则滴入的标准硫酸溶液的体积[可用V(H₂SO₄)表示]是多少毫升?

27.(9分)(1)乙中B的转化率为 　　　　　　；

(2)　　　　　 (填“相等”、“前者大”、“后者大”)；

(3)乙的体积为　　　　　 ________________