4．用下列哪一种试剂可以将已烯、甲苯、溴苯、水和氢氧化钠溶液区分开来　　　　 (　　 )

　　　 A．盐酸　 　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．酸性KMnO₄溶液　　　

　　　 C．石蕊试液　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．溴水

3．能使溴水和酸性高锰酸钾溶液都褪色的气态有机物是　　　　　 　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．已烯　　 　　　　　　 B．甲苯　　 　　　　　　 C．丙炔　　　　 　　 D．二氧化硫

2．下列物质作汽车发动机的燃料，对空气污染最小的是　　　　　　　　　　 　　 (　　 )

　　　 A．汽油　 　　　　　　 B．酒精　　 　　　　　 C．氢气　　 　　　　　 D．天然气

1．对二氟二氯甲烷(CCl₂F₂)认识正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 (　　 )

　　　 A．只有一种结构　　　　　　 　　　　　　　 B．有两种同分异构体

　　　 C．属烃类物质 　　　　　　　　　　　　　　 D．是非极性分子

26．(10分)由铜片、锌片和200mL稀H₂SO₄组成的原电池中，若锌片只发生电化腐蚀，则当在铜片上共放出3.36L(标准状况)气体时，H₂SO₄恰好全部用完，产生这些气体消耗锌多少克？有多少个电子通过了导线？原稀H₂SO₄的物质的量浓度是多少？

高二年级化学上册第二次月考试题

25. (10分)将2molN₂和8mol H₂在适宜条件下按下式进行反应:N₂+3H₂2NH₃，当在某一温度下达到化学平衡状态，若测得平衡混合气体对氢气的相对密度为4.19，求N₂的转化率?

24．(10分)化学反应2A(g)B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1中，反应在10min至20min时间内的平均速率为________mol/(L•min)

(2)在实验2中A的初始浓度为_____mol/L，反应经20分钟达到平衡，可推测实验2 中还隐含的条件是______________________。

(3)设实验3 的反应速率为υ₃，实验1的反应速率为υ₁，则 υ₃_____υ₁(填>、<或=)。　且c₃_______1.0 mol/L(填>、<或=)。

(4) 比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应，(填吸热或放热)，理由是___________________。

23．(8分)在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：　　　　　　　　　　 X(g)+2Y(g)3Z(g)，已知加入1 molX和3molY。达到平衡后，生成a mol Z。

(1)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和6 mol Y，达到平衡后，Z的物质的量为　　　　　　　 。

(2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和8 mol Y，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z　　　 mol。

(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加入　　 mol Y，　　 mol Z，才能使平衡时Z为0.9a mol。　　　　

22．(4分)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe³⁺+Cu==2Fe²⁺+Cu²⁺的拆写结果是：氧化反应为：Cu－2e^－==Cu²⁺；还原反应为：2Fe³⁺+2e^-==2Fe²⁺。

请据此将反应3NO₂+H₂O==2H⁺+2NO₃^－+NO拆写为两个半反应式。

氧化反应____________________________；还原反应______________________________。

21．(4分)熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，一个电极通CO，另一个电极通空气与CO₂的混合气，制得在650℃下工作的燃料电池。完成有关的反应式：

负极反应式： _______________________；正极反应式：___________________________。