16．“碘钟实验中.3I-+S2O82--=I3-+2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量.t越小.反应速率越大.某探究性学习小组在20℃.1个大气压条件下进行实验.——青夏教育精英家教网—

题目列表(包括答案和解析)

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16．(8分)“碘钟”实验中，3I^-+S₂O₈²^－-=I₃^-+2SO₄²^－的反应速率可以用I₃^－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃、1个大气压条件下进行实验，得到的数据如下表：

实验编号	①	②	③	④	⑤
c(I^-)/mol·L^-1	0.040	0.080	0.080	0.160	0.120
c(S₂O₈^2-)/mol·L^-1	0.040	0.040	0.080	0.020	0.040
t/s	88.0	44.0	22.0	44.0	t₁

回答下列问题：

　 (1)该实验的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)显色时间t₁=　　　　　　。

　 (3)若在2个大气压下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t₂的范围为　 (填序号)

　　　　 A．＜22.0s　　 B．22.0s~44.0s 　 C．＞44.0s 　　　 D．22.0s

　 (4)通过分析比较表中的数据，所得到的结论是　　　　　　　　　　　　　。

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15．可逆反应：3A(g)3B(？)+C(？)；△H＞0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　 A．B和C可能都是固体　　　　　　　　 B．B和C一定都是气体

　　 C．若C为固体，则B一定是气体　　　 D．B和C不可能都是气体

第Ⅱ卷(55分)

20080904

二、非选择题(55分)

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14．恒温恒容条件下，下列叙述正确的是　　　　(　)

　　 A．相同的甲、乙两容器中分别加入1gSO₂、1gO₂与2gSO₂、2gO₂，

　　　发生反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)达到平衡，SO₂的转化率前者大

　　 B．反应2HI(g)H₂(g)+I₂(g)达到平衡，增大HI的物质的量，平衡不移动

　　 C．反应2HI(g)H₂(g)+I₂(g)达到平衡，增大HI的物质的量，HI分解率和体

　　　积分数不变

　　 D．反应2NO₂(g)N₂O₄(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO₂(g)，重

　　　新达到平衡时，与第一次平衡时相比，NO₂的体积分数增大。

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13．如下图所示，不同温度和压强下，在容积不变的密闭容器中对可逆反应：4L(g)2M(g)+N(g)　 △H＞0平衡状态的影响(P₁＞P₂)，图中Y轴是指　　 (　)

　　 A．气体混合物的平均相对分子质量

　　 B．气体混合物的总物质的量浓度

　　 C．L在气体混合物中的体积分数

　　 D．气体混合物的密度

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12．已知：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂(g)；△H=-1025KJ/mol。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是　　　　　　　　 (　)

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11．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已经达到平衡状态：①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体总质量 ⑧混合气体总体积　　　 (　　 )

　　 A．①②③④⑤⑥⑦⑧　　　　　　　　 B．①③④⑤　　

　　 C．①②③④⑤⑦　　　　　　　　　　 D．①③④⑤⑧

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9．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄(g)+2H₂(g)=Si(s)+4HCl(g);

mol(Q＞0) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　 (　)