17．如右图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，

下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是(　 )　　

16．今有反应2A(g) B(g)+C(g) ΔH>0。 从反应开始到t₁ s时达到平衡状态，在t₂ s时，由于条件变化使平衡破坏，到t₃ s时又达平衡，下图表示在上述过程中物质浓度与反应时间的关系，试判断图中引起

t₂~t₃变化的是(　　 )

A．降低温度

B．增大压强

C．加大B或C的浓度

D．使用了催化剂

15．只用一种试剂就可以鉴别FeCl₃、AlCl₃、MgCl₂ 、NH₄Cl和 NaCl五种物质的溶液，这种试剂是(　 )

A. 氢氧化钠溶液　　　　 　B.盐酸　　　　 　C. 氨水　　　 　D.硫氰化铵溶液

14. 当Mg(OH)₂固体在水中溶解达到平衡时：Mg(OH)₂ (s)　　　 Mg²⁺+2OH^－，为使Mg(OH)₂固体的量减少，可加入　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. NH₄NO₃　　　　 B. Na₂S　　　 C. MgSO₄ D. CH₃COONa

13. 可逆反应：3A3B+C，△H>0 ，已知反应物A为气态物质，随着温度升高，三营体系中气体的平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中，正确的是　　　 (　　 )

　① B和C可能都是固体 　　　　　　　②B和C一定都是气体

　　 ③ 若C为固体，则B一定是气体 　　④ B和C可能都是气体

A．只有①②　　　　　　　　　 B. 只有②③　　　　　　　　 C. 只有①④　　　　　　　　 D.只有③④

12. 有可逆反应mA(s)+nB(g) 　　　pC(g)+qD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度(T)和压强(P)的关系如图所示，根据图中曲线分析，判断下列叙述中，正确的是 (　　 )

A．到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大

B．平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动

C．平衡后增大A的量，有利于提高A的转化率

D．化学方程式中一定是n＞p+q

11．下列离子方程式的书写中，正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

A . 过量的NaHSO₄与Ba(OH)₂溶液反应：

　 Ba²⁺+ OH^－+ H⁺+SO₄^2－= BaSO₄↓+ H₂O

B. NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：

NH₄⁺+OH^－= NH₃↑+H₂O

C. 碳酸氢钠溶液中滴入稀盐酸：

　 HCO₃^- +H⁺ = CO₂ +H₂O

D . FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：　

　 2Fe²⁺+2Br^－+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^－

10.下列变化过程中，熵变的数值是正值,(即熵增加)的是　 ( 　　　　)

A.　　　 1molH₂O(g)→1molH₂O(l)

B.　　　 NaCl(s)　　　 Na⁺(aq)+Cl^-(aq)

C.　　　 2H₂(g)+O₂(g) =2 H₂O(l)

D．NH₃(g)+ HCl(g) = NH₄Cl(s)

9．将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂，即可构成CH₄燃料电池。已知通入CH₄的一极，其电极反应式是：CH₄+10OH^－－8e^－= CO₃^2-+7H₂O；通入O₂的另一极，其电极反应式是：

O₂+2H₂O+4e^－= 4OH^－，该电池放电时，下列有关叙述中，不正确的是(　　 )

A．通入CH₄的电极为负极　　　　　　　　　　 B．正极发生氧化反应

C．燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动　 　D．该电池使用一段时间后应补充KOH

8．关于工业合成氨的叙述中，错误的是(　　 )

A．在动力、设备、材料允许的情况，反应尽可能在高压下进行

B．温度越高越有利于工业合成氨

C．在工业合成氨中N₂、H₂ 的循环利用可提高其利用率，降低成本

D．及时从反应体系中分离出氨气有利于平衡向正反应方向移动