1．运用中和热的测定方法，在绝对保温、隔热的条件下，向20 mL

2．(8分) 在容积为1L的密闭容器中，充入1 mol N₂和4 mol H₂，一定条件下反应N₂+3H₂　　 2NH₃ 达到平衡，此时缓和体系中N₂和H₂的物质的量之比恰好为 1:5。试回答下列问题：

(1)平衡时混合气体的压强与起始时混合气体的压强相比　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“相等”)。

(2)该平衡混合气中NH₃的体积分数是　　　　　　　 。

(3)通过计算，求达到平衡时H₂的转化率为多少？　　　

1．(8分)测定NaOH和Na₂CO₃的混合液中NaOH的含量时，可先在混合液中加入过量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全变成BaCO₃沉淀，然后用已知浓度的盐酸滴定(用酚酞作指示剂，其变色pH范围为8~10)。试回答：

(1)滴定时BaCO₃能否不断溶解？　　　 (填“能” 或“不能”)，理由是　　 　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)如用甲基橙作指示剂(其变色pH范围为3.1~4.4)，则测定的结果　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

2．(9分)在某温度下，将H₂和I₂各0.10mol 的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，求达到平衡状态时，测得 c(H₂)= 0.0080 mol·L^-1

(1)则该反应的平衡常数K=_________　　　　　 ____(填数值)。

(2)在上述温度下，该容器中若通入H₂和I₂各0.20mol 的气态混合物，求达到化学平衡状态时，各反应物的浓度是： ［H₂］=　 ________ mol·L^-1，　 ［HI］= ______________ mol·L^-1。

1．(5分)将1molI₂(g)和2molH₂(g)置于2L密闭容器中，在一定

温度下发生反应：

I₂(g)+H₂(g)　　 2HI(g)　 DH<0，并达到平衡。HI的体积分数j(HI) 随时间的变化如曲线(II)所示。

(1)达到平衡后，I₂(g)的物质的量浓度为　　　　　　　　 ；

(2)若改变反应条件，在某条件下j(HI)的变化如曲线(Ⅰ)所示，则该条件可能是

　　　　　 (填入下列条件的序号)。

①恒容条件下，升高温度

②恒容条件下，降低温度

③恒温条件下，缩小反应容器体积

④恒温条件下，扩大反应容器体积

⑤恒温、恒容条件下，加入适当的催化剂

4．(6分)室温下，某水溶液中存在的离子有：Na⁺、A^－、H⁺、OH^－，据题意，回答下列问题。

　　　 ①若由0.1mol·L^－1HA溶液与0.1mol·L^－1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的

pH　　　　　　　 7(选填“大于或等于”、 “小于或等于”、 “等于”)。

　　　 ②若溶液pH>7，则c (Na⁺)　　 c(A^－)(选填“>”、 “<”、 “=”)。

③若由pH=3的HA溶液V₁mL与pH=11的NaOH溶液V₂mL。混合而得，则下列说法中，正确的是

　　　　　　　　 (填选项符号字母)。

　　　 A．若反应后溶液呈中性，则反应后溶液中[H⁺]+ [OH^－]=2×10^－7mol·L^－1

　　　 B．若V₁=V₂，反应后溶液pH一定等于7

　　　 C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂

　　　 D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂

3．(4分)某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物

质的量随时间的变化曲线如图所示。

由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为：

___________________________________________；

反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=　　 　　　 _mol·L^-1·min^-1。

2．(4分)工业上由金红石(TiO₂)制取单质Ti，涉及到的步骤为：

TiO₂ →(步骤Ⅰ)TiCl₄ 　(步骤Ⅱ)Ti

(1)写出步骤Ⅱ中TiCl₄→Ti的化学反应方程式　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(2)已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)　 △H=－393.5kJ·mol^－1　　

②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)　 △H=－566kJ·mol^－1

③TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(s)+O₂(g)　　 △H=+141kJ·mol^－1

则反应TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)=TiCl₄(s)+2CO(g)的△H=　　　　　　　　　　　　 　 　　 　kJ·mol^－1。

1.(2分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水(H₂O₂)，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应时，放出256kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 ________________________________________。

18．体积相同的甲、乙两个容器，分别都充等量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：

2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)并达到平衡，在此过程中，甲维持容器的体积不变，乙维持容器的压强不变，若甲中SO₂的转化率为a%，则乙中SO₂的转化率是转化率是下列的　　　　　　　 (　　 )

A．等于a%　　　 　　B．大于a% 　　　　　C．小于a%　　　　　 D．无法判断

高 二 化 学 试 题(B卷)

第Ⅱ卷　 (非选择题　 共46分)