9．在一定温度和压强下，将一容积15ml的试管充满NO₂后，倒置于一个盛水的水槽中。当试管内液面上升至一定高度不再变化时，在相同条件下再通入O₂，若要使试管内液面仍保持在原高度，则应通入O₂体积为(　　 )

　　　 A．3.75ml　　　　　　 B．7.5ml　　　　　　　 C．8.75ml　　　　　　 D．10.5ml

8、可逆反应aA+bBcC+dD+Q,(A、B、C、D都是气体)如图所示，下列叙述正确的(　 )

A．p1＜p2，a+b＜c+d，T1℃＜T2℃，Q为负值

B．p1＞p2，a+b＞c+d，T1℃＞T2℃，Q为正值

C．p1＜p2，a+b＜c+d，T1℃＞T2℃，Q为正值

D．以上答案均不对

7．某温度下，在体积为5 L的密闭容器中，充入1 mol A气体，发生如下可逆反应：2A(g)B(g)+C(g);ΔH=+kJ·mol^－1 (a>0),2 min后反应达到平衡，A为0.4 mol。下列叙述中不正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.0~2 min时间内B物质的平均反应速率为0.03 mol/(L·min)

B.充分反应后，反应吸收的热量小于0.5kJ

C.达平衡后，保持温度和容器体积不变，再充入1 mol A，平衡向正反应方向移动

D.若温度和容器体积不变，起始时充入B和C各0.5 mol，则达平衡时，(A)等于0.4 mol

6．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．pH=2与pH=1的硝酸中c(H⁺)之比为1:10

　　　 B．H₂CO₃溶液中c(H⁺)与c(CO)之比为2:1

　　　 C．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H⁺)之比为2:1

　　　 D．NO₂溶于水时，被氧化的n(NO₂)与被还原的n(NO₂)之比为3:1

5.在无色强酸性溶液中,下列各组离子能大量共存的是(　　　　 )

A.Na⁺ 、Fe²⁺、MnO₄^-、Cl^-B.K⁺、Fe³⁺、SCN^-、SO₄^2-

C.NH₄⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-D.Cu²⁺、Al³⁺、Cl^-、OH^-

4、一定条件下，可逆反应N₂ +3H₂2NH₃(正反应为放热反应)达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是(　　 )　

　A、加催化剂，V_正、V_逆 都发生变化，且变化的倍数相等

B、加压，V_正、V_逆 都增大，且V_正 增大的倍数大于V_逆 增大的倍数

C、降温，V_正、V_逆 都减小，且V_正 减小的倍数大于V_逆 减小的倍数

D、增大氮气的浓度，V_正、V_逆 都增大，且V_正 增大倍数大于V_逆 增大倍数

3.已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是(　 )

A.G是最活泼的非金属单质　　　　　 B.L是极性分子

C.E能使紫色石蕊试液变蓝色　　　　 D.M化学性质活泼

2．对于反应2A(g)+3B(g)＝C(g)+5D(g)，在某段时间内的平均反应速率为，(x代表某反应物或生成物)之间的关系，正确的是(　 )

A．　 B．　 C．　 D．

1.近年光化学烟雾问题已引起人们的注意,造成光化学烟雾的主要物质是(　 )A.二氧化硫　　　 B.二氧化氮　　　　 C.氨气　　　　 D.一氧化碳

21．(9分)重晶石(BaSO₄)难溶于水，要转变为BaCO₃再制备其他钡盐。工业上一般采用高温煅烧还原法；实验室可以采用沉淀转化法。

Ⅰ．高温煅烧还原法：

　　　 (1)煅烧还原的热化学方程式为　　　　　　 　　　　　　　。

　　　　　　 有关的数据：Ba(s)+S(s)+2O₂(g)＝BaSO₄(s) △H=-1473.2 kJ／mol

　　　　　　　　　　　　 C(s)+O₂(g)＝CO(g)　　 △H=-110.5 kJ／mol

Ba(s)+S(s)＝BaS(s)　　 △H=-460 kJ／mol

　　　 (2)经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是(用离子方程式表示)　 　　　　　　　　。

Ⅱ．沉淀转化法：

向BaSO₄沉淀中加入饱和Na₂CO₃溶液，充分搅拌，弃去上层清液。如此处理多次，直到BaSO₄全部转化为BaCO₃；BaSO₄(s)+CO₃^2－(aq)BaCO₃(s)+SO₄^2－(aq)(该反应的平衡常数K＝0.042)。

　　　 (3)现有0.20mol BaSO₄，每次用1.00L 2.0 mol／L饱和Na₂CO₃溶液处理，假定BaSO₄能全部转化，至少需要处理几次？(写出计算过程)

　　　 (4)从“绿色化学”角度分析，用饱和Na₂CO₃溶液沉淀转化法的优点是　　　　　 。