15. 下列叙述正确的是

A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1

D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

14.放热反应CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)在温度t₁时达到平衡，c₁(CO)=c₁(H₂O)=1.0 mol·L^-1，其平衡常数为K₁。其他条件不变升高反应体系的温度至t₂时，反应物的平衡浓度分别为c₂(CO)和c₂(H₂O)，平衡常数为K₂，则　　　　　　　　　　　

A．若增大CO浓度，K₂ 和K₁都增大　　　　　　 B．K₂ ＞K₁

C．c₂(CO)=c₂(H₂O)　　　　　　　　　　　　 　　　D．c₁(CO)>c₂(CO)　

13. 用0.1000mol·L^－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH₃COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是

A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

12. 在一密闭容器中，反应　 aA(气)　　 bB(气)达平衡后，保持温度不

变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%则　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．平衡向正反应方向移动了　　　　 B．物质A的转化率减少了　

C．物质B的质量分数减小了　　　　 D．a>b

11. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．使酚酞试液变红的溶液： Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

C． c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

D．碳酸氢钠溶液：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、H⁺

10.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A.Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低

C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出

D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO₂的利用率

9．在平衡体系Ca(OH)₂(s) Ca²⁺+2OH ^-中，能使c(Ca²⁺)减小，而使c(OH ^-)增大的是：

A．加入少量MgCl₂固体　　　　 B．加入少量Na₂CO₃固体

C．加入少量KCl固体　 　　　　　D．加入少量Ca(OH)₂固体

8．下列各组热化学方程式程中，△H的绝对值前者大于后者的是 ①C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)；△H₁　　　　　　 　　 C(s)+1/2O₂(g)＝CO(g)；△H₂ ②S(s)+O₂(g)＝SO₂(g)；△H₃　　　　　　　　　 S(g)+O₂(g)＝SO₂(g)；△H₄ ③H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(l)；△H₅　　　　　　 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)；△H₆ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．①　　　　 　　 B．②　　　　 C．②　③　　　　　　 D．①②③

7．在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是

A．25℃时，醋酸钠溶液呈碱性

B．25℃时，0.1 mol/L的醋酸的pH约为3

C．25℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强

D．25℃时，将pH＝3的盐酸和醋酸稀释成pH=4的溶液，醋酸所需加入的水多

6．在一定温度下，将物质的量都为2 mol的A和B充入一密闭容器中，发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)。反应达到平衡时，C的物质的量为1.6 mol，则此时A的转化率为

A．30%　　　 B．40%　　　 C．50%　　　 D．80%