21．下列溶液中有关物质的量浓度关系一定正确的是

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：

　　　 c(M⁺) == c(A^-)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：

　　　 c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：

c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) == 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

D．0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

20．在等温等容条件下有下列气体反应：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)，现分别从两条途径建立平衡：I：A和B的起始浓度均为2mol/L； II：C和D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。下列叙述正确的是　　

　　　 A．最终达到平衡时，两个途径所得混合物平均相对分子质量不相同

　　　 B．最终达平衡时，体系内同一气体的体积分数相同

　　　 C．最终达平衡时，体系内同一气体的浓度相同

　 D．最终达平衡时，两个途径的反应速率相同

19．有一种锂电池，它是用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂(LiAlCl₄)

溶解在亚硫酰氯(SOCl₂)中形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl₂=6LiCl+Li₂SO₃+2S。

下列有关叙述中，正确的是

　　 A．金属锂作电池的正极，石黑作电池的负极

　　 B．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl₂)被还原为Li₂SO₃

　　 C．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

　　 D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：1

18．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是

①醋酸与水能以任意比互溶；

②醋酸溶液能导电；

③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；

④常温下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；

⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO₂；

⑥0.1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9；

⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H₂速率慢

⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍

A．②⑥⑦⑧　 　B．③④⑥⑦ 　C．③④⑥⑧　 　D．①②

17．反应3A(g)+B(s) 2C(s)+3D(g)+6E(g)，△H>0，图象表示温度、压强与该反应中某个量X的关系，下列叙述正确的是

A．图1中的X只能是D的体积百分含量

B．图2中的X可能是A的浓度或体积百分

含量

C．图1中的X可能是C的浓度

D．图2中的X可能是D或E的体积百分含量

16．常温下，将pH=3的强酸溶液和pH=12的强碱溶液混合，当混合液的pH等于11时，强酸与强碱溶液的体积比是：

A．10∶1 　　　　　　　 　B．1∶9　 　　　　C．9∶2　 　　　　　 D．9∶1

15．有镁铝合粉末10.2g，将它溶于500mL 4mol/L的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，

则需加入2mol/L氢氧化钠溶液的体积为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．1000mL　 B．500mL　　 C．100mL　　 D．1500mL

14．对于反应2A₂(g)+B(S)2C(g)，能增大正反应速率的措施是

A．加入少量B物质　　　　　　　　　　 B．增大容器容积

C．恒容时充入Ar气体　 　　D．恒容时加入适量的C物质

13．将1.12g铁粉加入25mL 20mol·L^－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是

①铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl^－浓度基本不变

②往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色

③Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量之比为6：1

④氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5

　　　 A．①② B．②③ C．③④ D．①④

12．下列离子方程式中，属于水解反应的是

A．HCOOH+H₂OHCOO^－ + H₃O⁺

B．CO₂+H₂OHCO₃^－ + H⁺

C．CO₃^2－ + H₂OHCO₃^－ + OH^－

D．HS^－ + H₂OS^2－ + H₃O⁺