22．据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^－ ₌₌₌4OH^－

B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变

C．该燃料电池的总反应方程式为：2H₂+O₂₌₌₌2H₂O

D．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

21．下列溶液中有关物质的量浓度关系一定正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：

　　　 c(M⁺) == c(A^-)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：

　　　 c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：

c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) == 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

D．0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

20．在等温等容条件下有下列气体反应：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)，现分别从两条途径建立平衡：I：A和B的起始浓度均为2mol/L； II：C和D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。下列叙述正确的是　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．最终达到平衡时，两个途径所得混合物平均相对分子质量不相同

　　　 B．最终达平衡时，体系内同一气体的体积分数相同

　　　 C．最终达平衡时，体系内同一气体的浓度相同

　 D．最终达平衡时，两个途径的反应速率相同

19．有一种锂电池，它是用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂(LiAlCl₄)

溶解在亚硫酰氯(SOCl₂)中形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl₂=6LiCl+Li₂SO₃+2S。

下列有关叙述中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．金属锂作电池的正极，石黑作电池的负极

　　　 B．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl₂)被还原为Li₂SO₃

　　　 C．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

　　　 D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：1

18．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①醋酸与水能以任意比互溶；

　　　 ②醋酸溶液能导电；

　　　 ③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；

　　　 ④常温下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；

　　　 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO₂；

　　　 ⑥0.1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9；

　　　 ⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H₂速率慢

　　　 ⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍

　　　 A．②⑥⑦⑧　 　　　 B．③④⑥⑦ 　　　　 C．③④⑥⑧ 　　　　 D．①②

17．反应3A(g)+B(s) 2C(s)+3D(g)+6E(g)，△H>0，图象表示温度、压强与该反应中某个量X的关系，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．图1中的X只能是D的体积百分含量

　　　 B．图2中的X可能是A的浓度或体积百分

含量

　　　 C．图1中的X可能是C的浓度

　　　 D．图2中的X可能是D或E的体积百分含量

16．常温下，将pH=3的强酸溶液和pH=12的强碱溶液混合，当混合液的pH等于11时，强酸与强碱溶液的体积比是：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．10∶1 　　　　　　　 　B．1∶9 　　　　　　 C．9∶2　 　　　　　　　 D．9∶1

15．有镁铝合粉末10.2g，将它溶于500mL 4mol/L的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，

则需加入2mol/L氢氧化钠溶液的体积为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．1000mL　　　　　　　 B．500mL　　　　　　　　 C．100mL　　　　　　　　 D．1500mL

14．对于反应2A₂(g)+B(S)2C(g)，能增大正反应速率的措施是　　　　　 (　　 )

A．加入少量B物质 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．增大容器容积

C．恒容时充入Ar气体　 　　　　　　　 D．恒容时加入适量的C物质

13．将1.12g铁粉加入25mL 20mol·L^－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 (　　 )

　　　 ①铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl^－浓度基本不变

　　　 ②往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色

　　　 ③Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量之比为6：1

　　　 ④氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5

　　　 A．①②　　　　　　　　　 B．②③　　　　　　　　　 C．③④　　　　　　　　　 D．①④