19．(10分)(1)(6分)右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，则：量筒应该是　　　　　　　 读数为　　　　　 　mL

滴定管应该是　　　 ，读数为　　　　　 　mL

温度计应该是　　　 ，读数是　　　 　　℃

(2)(4分)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，

下列实验操作会引起测量结果偏高的是　　　　　　　　 。

①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡。

②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失　

③中和滴定时，锥形瓶内有少量蒸馏水。

④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗。　　

⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。

18. 被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌等物质组成的电解液。电池总反应为： Zn + 2 MnO₂十H₂O = ZnO + 2MnO (OH)。下列说法正确的是

A．该电池的锌极发生的反应为Zn - 2e^- = Zn²⁺

B．该电池反应中二氧化锰起氧化剂作用

C．当 0.lmol Zn 完全溶解时，电池中转移的电子个数为 1.204×l0²³

D．电解液中的阴离子流向正极

17.一定温度下，某密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g) C(g) +D(g) 　　H＜0。当反应达到平衡时测得容器中各种物质均为amol。欲使C的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可采用的是

A．降低温度　　　　　　　　　 B．恒容时，再通入2amolC和2amolD

C．使容器的体积缩小一半　　　 D．恒容时，再通入amolA和amolB

16.对于可逆反应：2A(g)+B(g)　　 2C(g) △H＜0，下列各图中正确的是

14.常温下，0.1mol/L Na₂CO₃溶液中各微粒浓度关系正确的是

A．c(Na⁺)＞c(CO₃^2－)＞c(HCO₃^－)＞c(H₂CO₃)

B．c(Na⁺)＞c(CO₃^2－)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(CO₃^2－)+c(HCO₃^－)+c(OH^－)

D． c(Na⁺)＝c(CO₃^2－)+c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)

15已知在pH值为4左右的环境中，Ca²⁺、Fe²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎完全水解。工业上制CuCl₂是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是

A．加入纯Cu将Fe²⁺还原为Fe　　 　

B．向溶液中通入H₂S使Fe²⁺沉淀　　

C．向溶液中通入Cl₂，再通入NH₃，调节pH值为4左右　　

D．向溶液中通入Cl₂，再加入纯净的CuO粉末调节pH值为4左右

13.要将pH=1体积为a mL的盐酸变为pH=2(近似认为不同浓度的盐酸密度相同)，下列采取的措施能够达到预期目的的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．加热蒸发到溶液体积为0.5a mL　　 B．加入a mL蒸馏水

C．加入10a mL的pH=3的盐酸　　　 D．加入0.5a mL与盐酸相同浓度的NaOH溶液

12. 已知胆矾溶于水使溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液释放出热量为Q₁kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为：CuSO₄·5H₂O(s) CuSO₄(s)+5H₂O(l)

　ΔH₂=+Q₂kJ/mol，则Q₁ 、Q₂的关系为

A. Q₁ <Q₂　　　　 B. Q₁ >Q₂　　　　 C. Q₁ =Q₂　　　　 D.无法确定

11. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡 Ag⁺ + I^- = AgI↓

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O₂ + 2H₂O + 4e^- == 4OH^－

C．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为： Cu²⁺+2e^－ == Cu

D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e^－ == Fe²⁺

10.把Ca(OH)₂固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)₂(s)Ca²⁺(aq)+2OH^－(aq)．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是

A．溶液中Ca²⁺数目减少　　　　　 B．溶液中c(Ca²⁺)增大　

C．溶液pH值不变　　　　　　　 D．溶液pH值增大

9．能使H₂OH⁺+OH^-电离平衡向正向反应方向移动，而且所得溶液呈酸性的是

A．将水加热到100℃，使水pH=6　 　B．在水中加入氯化铜固体

C．在水中加入小苏打　　　　　　　　 D．在水中滴入稀H₂SO₄