19.(8分)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N₂H₄)和强氧化剂(H₂O₂)，当它们混合时，即产生大量的N₂和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

(1)写出该反应的热化学方程式__________________________________________。

(2)已知H₂O(l)====H₂O(g)；△H=+44kJ·mol^-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。

(3)上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。

(4)已知N₂(g)+2O₂(g)====2 NO₂(g)；△H=+67.7 kJ·mol^-1， N₂H₄(g)+O₂(g)=== N₂(g)+2H₂O (g)；△H=-534 kJ·mol^-1，根据盖斯定律写出肼与NO₂完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________________。

18. 已知热化学方程式：

① C₂H₂(g) +O₂(g) ₌₌ 2CO₂(g)+H₂O(l)　 ΔH₁＝-1301.0 kJ•mol^-1

② C(s)+ O₂(g) ₌₌ CO₂(g)　 △H₂＝-393.5 kJ•mol^-1

③ H₂(g)+ O₂(g) ₌₌ H₂O(1)　 △H₃ = -285.8 kJ·mol^-1

则反应④ 2C(s)+ H₂(g) ₌₌ C₂H₂(g)的△H为(　 　)

A. +228.2 kJ·mol^-1　 B. -228.2 kJ·mol^-1　　 C. +1301.0 kJ·mol^-1　 D. +621.7 kJ·mol^-1

17. 已知

(1)H₂O(g) ₌₌ H₂O(l)　 ΔH₁＝-Q₁ kJ·mol^-1

(2)CH₃OH(g) ₌₌ CH₃OH(l)　 △H₂＝-Q₂ kJ·mol^-1

(3)2CH₃OH(g) +3O₂(g) ₌₌ 2CO₂(g)+4H₂O(g)　 △H₃＝-Q₃ kJ·mol^-1

(Q₁、Q₂、Q₃均大于0)若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为(单位：kJ) ( 　　)

A. Q₁+Q₂+Q₃　　 B. 0.5 Q₃-Q₂+2Q₁　　 C. 0.5 Q₃+ Q₂-2Q₁　　 D. 0.5(Q₁+Q₂+Q₃)

16. 已知热化学方程式：

　　 H₂O(g) ₌₌ H₂(g) + O₂(g)　 △H = +241.8 kJ·mol^-1

　　 H₂(g)+ O₂(g) ₌₌ H₂O(1)　 △H = －285.8 kJ·mol^-1

当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是(　 　　)

　　 A．吸热88kJ　　　 B． 吸热2.44 kJ　　 C．放热44kJ　　　 D． 吸热44 kJ

15. 已知下列热化学方程式：

(1)CH₃COOH(l)+2O₂(g) ₌₌ 2CO₂(g)+2H₂O(l)　 ΔH₁＝－870.3 kJ·mol^-1

(2)C(s)+ O₂(g) ₌₌ CO₂(g)　 △H₂＝-393.5 kJ•mol^-1

(3)H₂(g) +O₂(g) ₌₌ H₂O(l)　 △H₃＝-285.8kJ·mol^-1

则反应2 C(s)+2H₂(g) +O₂(g) ₌₌ CH₃COOH(l)的△H为( 　　)

A. -488.3 kJ·mol^-1　　 B.-244.15 kJ·mol^-1　　 C.+488.3 kJ·mol^-1　 D.+244.15 kJ·mol^-1

14. 已知：

CH₃CH₂CH₂CH₃(g)+6.5O₂(g) ₌₌ 4CO₂(g)+5H₂O(l)　 ΔH＝－2 878 kJ·mol^-1

(CH₃)₂CHCH₃(g)+6.5O₂(g) ₌₌ 4CO₂(g)+5H₂O(l)　 ΔH＝－2 869kJ·mol^-1

下列说法正确的是( 　　)

A. 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

B. 正丁烷的稳定性大于异丁烷

C. 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

D. 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

13. 已知：CH₄(g)+2O₂(g)→CO₂(g)+2H₂O(g)　 ΔH＝- Q₁ ；

　　　 2H₂(g)+O₂(g) ₌₌ 2H₂O(g)　 ΔH＝- Q₂；

　　　 H₂O(g) ₌₌ H₂O(l)　　 ΔH＝- Q₃

 常温下，取体积比为4：1的甲烷和H₂的混合气体112L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为(　 　　)

A. 4Q₁+0.5Q₂ 　　B. 4Q₁+Q₂+10Q₃　　 C. 4Q₁+2Q₂　　　 D. 4Q₁+0.5Q₂+9Q₃

12. 已知下列两个热化学方程式

2H₂(g) + O₂(g) ₌₌ 2H₂O(l)　 △H =-571.6kJ·mol^-1

C₃H₈(g) +5O₂(g) ₌₌ 3CO₂(g) + 4H₂O(l)　 △H =-2 220.0kJ·mol^-1

实验测得氢气和丙烷的混和气体共5 mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是 ( 　　)

A. 1:3　　　　　　 　　 B. 3:1　　　　　　 　　 　C. 1:4　　　　 　　 D. 1:1　

11. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(1)　 ⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸　 ②浓硫酸　 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H₁、⊿H₂、⊿H₃的关系正确的是( 　)　　　　　　　　　　　　　　　　

A．⊿H₁>⊿H₂>⊿H₃　　　　　　　　 B．⊿H₁<⊿H₃<⊿H₂

C．⊿H₁<⊿H₂<⊿H₃　　　　　　　　 D．⊿H₁>⊿H₃>⊿H₂

10. 2007年3月，温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是(　 　　)

A. 大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源

B. 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用

C. 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料

D. 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生