5．下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是　

A．用大理石制生石灰　　　　　　　　　　　 B．用铝土矿制金属铝

C．用氯气和消石灰制漂白粉　　　　　　　　 D．用氢气和氮气合成氨

4．下列金属的冶炼不适宜用热还原性来冶炼的是

A．铁　　 　　 　　　B．铜　　　　　　　 C．钠　　　　　　 　　 D．铅

3．下列做法能改善空气质量的是

A．以煤等燃料作为主要生活燃料

B．利用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源

C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车

D．限制使用电动车

2．工业上冶炼铝通常采用的方法是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

A．电解法　　　　　　　　　　　　　　　　 B．铝热反应法

C．氢气或CO还原法　　　　　　　　　　　 D．热分解法

1．下列环保措施主要目的是保护臭氧层的是

A．使用无铅汽油　　 　　　　　 　　　　　　　B．使用可降解塑料　

C．使用无氟冰箱　　 　　　　　　　　　　　　 D．使用无磷洗衣粉

24.(12分)现在城市居民使用的管道煤气的主要成分是H₂、CO和少量CH₄。H₂、CO和CH₄的燃烧热数据如下表

(1)请写出H₂、CO和CH₄燃烧的热化学方程式。

_________________________________________________；

_________________________________________________；

_________________________________________________。

(2)作为开发西部的西气东输工程的重要成就，西部天然气已全面进入上海、江苏境内，陆续成为城市居民使用的主要能源。使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，即增大_____(填“空气”或“天然气”)的进入量或减少_____(填“空气”或“天然气”)的进入量。据报道，同时燃气价格也将在现有的0.95元/m³的基础上调整到1.31元/m³，请通过计算说明若居民保持生活水平不变，在消耗燃气方面的消费大约是现在的____倍。

23.(8分)丙烷燃烧可以通过以下两种途径：

途径I：C₃H₈(g) + 5O₂(g) ₌₌ 3CO₂(g) +4H₂O(l)　 ΔH＝-a kJ·mol^-1

途径II：C₃H₈(g) _==C3H6(g)+ H₂(g)　 ΔH＝+b kJ·mol^-1

2_C3H6(g)+ 9O₂(g) _{== 6}CO₂(g) +6H₂O(l)　 ΔH＝-c kJ·mol^-1

2H₂(g)+O₂ (g) ₌₌ 2H₂O(l)　 ΔH＝-d kJ·mol^-1 (abcd均为正值)

请回答下列问题：

(1)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量　 ______(填“大于”、“等于”或“小于”)途径II放出的热量。

(2)由于C₃H₈(g) _==C3H6(g)+ H₂(g) 的反应中，反应物具有的总能量______(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时。反应物就需要______(填“放出”、或“吸收”)能量才能转化为生成物，因此其反应条件是______________。

(3)b 与a、c、d的数学关系式是______________。

22.(4分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

　 ① Fe₂O₃(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO₂(g)　　　　 △H＝ ―24.8 kJ•mol^-1

　 ② 3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)　　　 △H＝ ―47.2 kJ•mol^-1

③ Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)　　　　 △H＝ +640.5 kJ•mol^-1

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

__________________________________________________。

21．(10分)“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气体是指天然气，其主要成分是甲烷。

工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H₂，两者的体积比约为1:1。已知1mol CO气体完全燃烧生成CO₂气体放出283kJ热量，1molH₂完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1molCH₄ 气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出890kJ热量。

(1)写出H₂完全燃烧生成液态水的热化学反应方程式：_________________________，若1molCH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和水蒸气，放出的热量________890kJ(填“＞”、“＝”或“＜”)

(2)忽略水煤气中其它成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为________；燃烧生成的CO₂ 的质量比约为________________。

(3)以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是________________________________________。

20.(6分)把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径I：C(s) +O₂ (g) ₌₌ CO₂(g)　　　 △H₁<0　　　　　　　　　 ①

途径II：先制成水煤气：C(s) +H₂O(g) ₌₌ CO(g)+H₂(g)　 △H₂>0　 ②

再燃烧水煤气：2 CO(g)+O₂ (g) ₌₌ 2CO₂(g)　 △H₃<0　　　　　　 ③

2H₂(g)+O₂ (g) ₌₌ 2H₂O(g)　 △H₄<0　　　　　　　　　　　　　 ④

请回答下列问题：

(1) 途径I放出的热量　　　　 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量。

(2) △H₁、△H₂、△H₃、△H₄的数学关系式是　　　　　　　　　　 。

(3)12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。