6.元素的下列性质，随原子序数的递增不是周期性变化的是　　　 (　 )

A.相对原子质量　　　 B.化合价　　 C.原子半径　 D.元素的化学性质

5.和氖原子电子层结构相同的微粒是　　　　　 (　　 )

A.Na⁺　　　　　 B.Cl^- C. K⁺　　　　　　　 D.Ar

4．质量数为37的原子应该有　　 (　　 )

A.18个质子，19个中子，19个电子B.17个质子，20个中子，18个电子

C.19个质子，18个中子，20个电子D.18个质子，19个中子，18个电子

3．最外层电子数为4的原子，其荷电核数可能为　　　 (　　 )

A.14　　　　　　 B.8　　　　　 C.6　　　　　　　 D.17

2．下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?　　　　 (　　 )　　　

　　 A　　　　　 B　　　　　　 C　　　　　　 D　　　

1.下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因　 (　　 )

　　 A　　　　　 B　　　　　　 C　　　　　　 D　　　　　　 E

17．(12分)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。

根据以上信息回答下列问题：

(1)D元素在周期表中的位置是　　　　　　　　　　 ，乙物质的化学式是　　　　　 •

(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是(用元素符号填写)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

(4)简述比较D与E金属性强弱的实验方法：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

人教版必修2第一章《物质结构 元素周期律》测试题(A卷)

16．(17分)右图是周期表的一部分，A、B、C、D、E 5种元素的原子核外共含有80个质子。

(1)A、B、C、D、E的元素符号分别是：

A 　　　　　　　，B　　　　　　 ，C　　　　　　 ，

D　　　　　　 ，E　　　　　　

(2)A、B、C的的酸性由强到弱的顺序是(用化学式表示)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)A的最高价氧化物对应的水化物体现　　　　　　 　(填“酸性 ”、“碱性”、“两性”)，用离子方程式表示为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(4)E为　　　　　　　　 　(填“金属”、“非金属”)，其单质可能为 　　　　　　　(填“导体”、“非导体”、“半导体”)，推断理由是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

15．(15分)现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。

回答下列问题：

(1)③的元素符号是　　　　　　　 　，⑧的元素名称是　　　　　　　 。①在元素周期表中的位置是(周期、族)　　　　　　 。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是　　　　　　　　 ；名称是　　　　　　　 ；碱性最强的化合物的电子式是：　　　　　　　　　　　　　　　 ；

属　　　　　 化合物(填“离子”或“共价”)。

(3)比较④和⑦的氢化物的稳定性(用化学式表示)　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(5)写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

14．下列叙述正确的是

A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物

B．含有共价键的化合物都是共价化合物

C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物

D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物

高一　　　 班　　 　 姓名 　　　 　 学号 　　　 　 　成绩