2． 以下实验装置一般不用于分离物质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　B　　　　　　　　　　 C　　　　　　　　　　 　　 D

1、我国城市环境中的大气污染物主要是　　　　　　　　　　　　 (　 )

A、CO、Cl、N、酸雨　　　 B、SO、CO、NO、烟尘

C、NH、CO、NO 、雾　　　 D、HCl、SO、N、粉尘

28、(8分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1) 若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

a.电解池中X极上的电极反应式为① 。在X极附近观察到的现象是 ②。

b.Y电极上的电极反应式为 ③，检验该电极反应产物的方法是　 ④ 。

(2) 如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则

a .X电极的材料是　 ⑤　 ，电极反应式是　 ⑥　 。

b.Y电极的材料是　 ⑦　 ，电极反应式是　 ⑧　 。

(说明：杂质发生的电极反应不必写出)

营口市普通高中2008-2009学年度上学期期末质量检测二年级

27、(10分)某研究性学习小组为证明在同温同压

下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足

量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率

不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。

设计的简易实验装置如右图。该实验的主要操作

步骤如下：

a.配制浓度均为1 mol·L^－1盐酸和醋酸溶液；

b.用① 量取10.00 mL1 mol·L^－1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；

c.分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为 ② g；d.在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；e.将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中，至反应完全，记录 ③ ；

f.反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应 ④ ，读出量筒中水的体积为V mL。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题：　

(1)用文字表述d检查该装置气密性的操作与观察方法： ⑤ 。

(2)本实验中应选用 ⑥ (填序号)的量筒。

A．100 mL　　　　　　　 B．200 mL　　　　　　 C．500 mL

(3)简述速率不等的原因 ⑦ ，铜丝不与酸接触的原因是 ⑧ 。

26、(9分)某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

　 (1)该学生用标准0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

　 A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

　B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。 C．用蒸馏水洗干净滴定管。

　D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 E．检查滴定管是否漏水。 F．另取锥形瓶，再重复操作一次。 G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

a、滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：　 ①　 。

b、该滴定操作中应选用的指示剂是：　 ②　 。

c、在G操作中如何确定终点?　 ③　 。

(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”) ④，原因是　 ⑤　 。

(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度(计算结果精确到小数点后二位) ⑥　 mol／L

25、(5分)日常生活中，可用明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]作为净水剂，这是因为：明矾溶于水发生水解反应，生成氢氧化铝胶体。

(1)该反应的离子方程式为：①　 。

为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，

AG＝lg[c(H⁺)/c(OH^-)]。

(2)中性溶液的AG＝②　 　。

(3)常温下，测得用明矾净化过的净水溶液PH=6，则溶液的 AG＝③　 　，由水电离的c(H⁺)= ④　 。

24、(5分)在固定容积的密闭容器中，有可逆反应nA(g)+mB(g)pC(g)处于平衡状态(已知n+m＞p，△H>0)。升高温度时c(B)/c(C)的比值①　 ，混合气体的密度②　 ；降温时，混合气体的平均相对分子质量③　 ；加入催化剂，气体的总物质的量④　 ；充入C，则A、B的物质的量⑤　 。(增大、减小、不变、不确定)

23、(5分)可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)　 △H>0达到化学平衡后，

(1)升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。

a.若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量 ①　 ；

b.若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量　 ② ；

c.若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量 ③ ；

(2)如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是④　 态，C是⑤　 态。

22、(5分)化学电池分为　 ① ，② ，③ ，其中碱性锌锰电池属于④　 ，铅蓄电池属于⑤　 。

21、(3分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的3个热化学反应方程式：

　Fe₂0₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C0₂(g)　 △H=-24.8kJ／mol

　Fe₂0₃(s)+1/3CO(g)== 2/3Fe₃O₄(s)+C0₂(g)　 △H=-15.73kJ／mol

Fe₃0₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+C0₂(g)　　 △H=+640.4kJ／mol

试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：①。