31.(8分)一定温度下有①盐酸、②硫酸、③醋酸三种溶液，试回答：

　 (1)当它们的物质的量浓度相同时，c(H⁺)由大到小的顺序是_______(填编号，下同)。

　 (2)同体积同物质的量浓度的三种酸中和NaOH溶液的能力由大到小的顺序是_____。(3)c(H⁺)相同体积相同时，分别加入足量的锌，相同状况下产生的气体的体积由大

到小的顺序是_______。

　 (4)将c(H⁺)相同的三种酸均稀释10倍后，溶液的pH由大到小的顺序是　　　　　

30.(4分)(1)在温度t ℃时，pH=3的某水溶液中c(OH^－)=10^－9 mol／L，则该温度下水的离子积K_w=___________，t___________25 ℃(填“>”、“<”或“=”)，在此温度下pH均为4的盐酸和(NH₄)₂SO₄溶液中由水电离出的c(H⁺)之比为______________。

(2)某温度下纯水中c(H⁺)=2×10^-7mol/L，则此时溶液中的c(OH^－)=　　　　　　　 。

27.把0.4mol铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3molNO₂ 和0.2molNO，下列说法正确的是

A.反应后生成的盐只为Fe(NO₃)₃　　　　 B. 反应后生成的盐只为Fe(NO₃)₂

C.反应后生成的盐为Fe(NO₃)₃ 和Fe(NO₃)₂，其物质得量之比为1：3

D. 反应后生成的盐为Fe(NO₃)₃ 和Fe(NO₃)₂，其物质得量之比为3：1

玉溪一中高2010届高二上学期期末化学考试试题

第II卷　 非选择题 (共46分)

26.铁、钴、镍的原子序数分别是26，27，28。它们的性质相似，被称为铁系元素，已知有下列反应方程式：Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O 和 Co₂O₃ + 6HCl = 2CoCl₂ + Cl₂↑ + 3H₂O 结合过去所学知识，判断氧化能力从高到低的顺序是

A．Cl₂ > Co₂O₃> Fe₂O₃　　　　 B．Co₂O₃> Cl₂ > Fe₂O₃

C．Fe₂O₃ > Co₂O₃ > Cl₂　　　 　　D．Cl₂> Fe₂O₃ > Co₂O₃

25．已知某温度下，0.1 mol/L的NaHB强电解质溶液中，c(H⁺)＞c(OH^－)，则下列各关系式一定正确的是

A.c(Na⁺)=c(HB^－)+2c(B^2－)+c(OH^－)　　　 B.溶液的pH=1

C.c(Na⁺)=0.1 mol/L≥c(B^2－)　　　　　 D.c(H⁺)·c(OH^－)=10^－14

24.下列叙述正确的是

　　 A．相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液和NH₄Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：　

　 B．AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^－+4NH₄⁺ +2H₂O

　C．0.2 mol/L HCl溶液与等体积0.05 mol/LBa(OH)₂溶液混合后，溶液的pH=1

　 　 D．过量的二氧化碳通入漂白粉溶液中：ClO^－+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^－

23. 25℃时，在20ml 0.1mol·L^－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L^－1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，

不正确的是

　　　 A．在A点：　

　　　 B．在B点：　

　　　 C．在C点：　

　　　 D．在C点：　

22.在容积相同的A、B两个容器中，分别充人2 mol SO₂和1 mol O₂，使它们在相同温度下发生反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，并达到平衡。在反应过程中，若A容器的体积不变，B容器的压强不变，A中SO₂的转化率是a%，B中SO₂的转化率是b%，则：a与b的关系是

　 A．a>b　　　 B．a=b　　　 C．a<b　　　 D．无法确定

21.把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L的容器中，使它们发生如下反应：

3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)5 min末生成0.2 mol W。若测知以Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L^－1·min^－1，则化学反应方程式中的n值为

A.4　　　　　　　　　 B.3　　　　　　　　 C.2　　　　 　　 D.1

20.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2　 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化　 ③容器中的压强不再发生变化　 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

A.①②　　　　　　　　　　　　 B.①④　　　　　　　　　　　　 C.②③　　　　　　　　　　　　 D.③④