26．(5分)碘是人体中不可缺少的　　　　　 (选填“常量”或“微量”)元素。

食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食盐中加入碘化钾(KI)，放置一年后，碘流失约92%。现在食盐中加入碘酸钾(KIO₃)，在相同条件下碘仅损失约7%

(1)、食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　；

(2)、萃取碘水中的碘时，一般选用的试剂是(填字母)　　 　　　　　；

A、酒精　　　　 B、四氯化碳　　 　　C、乙酸

(3)、可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾。反应的化学方程式为：

5KI+KIO₃ + 6HCl == 6KCl + 3I₂ + 3H₂O，反应的现象是　 　　　　　　　　　　　；

(4)、已知碘酸钾受热易分解，你认为在用碘酸钾加碘盐进行烹饪时应注意什么问题？

25．(5分)(2)淀粉的化学式是：　　　　　　 ；药品生产常选用淀粉作填充剂、粘合剂。服用添加淀粉的药物不会伤害身体的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

青霉素是医学上一种常用的抗生素，在体内经酸性水解后得到青霉氨基酸其结构简式为：

请写出青霉氨基酸可能具有的一种化学性质　　　 　　　。

；油脂在人体内通过水解生成　 　　和甘油，在氧化分解，为人体提供能量。人体摄入的蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下，水解成　　　 　。

24．(5分)实验证明维生素C能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也能使滴有KSCN溶液的氯化铁溶液红色褪去, 证明维生素C具有　　　　 性。维生素C也能使滴有淀粉溶液的碘液　　　　 。葡萄糖水能发生银镜反应,说明葡萄糖有　　　　 性,它也能使　　　 　　　　　　悬浊液产生砖红色沉淀. 人体血红蛋白中含有Fe²⁺，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe²⁺转变成Fe³⁺，生成高铁血红蛋白而丧失与O₂结合的能力。服用　　　 　　可缓解亚硝酸盐的中毒，

23.如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。下列叙述正确的是

A、a中铁钉附近呈现红色

B、b中铁钉上发生还原反应

C、a中铜丝上发生氧化反应

D、b中铝条附近有气泡产生

22．对于反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)能增大正反应速率的措施是

A．通入大量O₂　　　　　　　　　 B．增大容器容积

C．移去部分SO₃　　　　　　　　　 D．降低体系温度

21．下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是

A．漂白粉的成分是次氯酸钙

B．实验室可用浓硫酸干燥氨气

C．实验室可用NaOH 处理NO₂ 和HCl 废气

D．Al₂(SO₄)₃ 可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

20．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是

A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na₂O

B．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色

C．CO₂和SiO₂ 化学式相似，则CO₂与SiO₂的物理性质也相似

D．金刚石的硬度大，则C₆₀的硬度也大

19．氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。

在一定条件下，AlN可通过反应：Al₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是

A．上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

C．AlN中氮的化合价为+3

D．AlN的摩尔质量为41 g

18．从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用图7所示装置进行的是

A．不同浓度的硝酸与铜的反应

B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应

C．铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反应

D．H₂O₂在不同催化剂作用下分解

17．下列反应的离子方程式正确的是

A．钠与水反应：Na+H₂O＝Na⁺+OH^－+H₂↑

B．氯气与水反应：Cl₂+H₂O＝2H⁺+Cl^－+ClO^－

C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)₃+H⁺＝Al³⁺+3H₂O

D用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe³⁺+Cu＝Fe²⁺+Cu²⁺