8．对于可逆反应2SO₂+O₂2SO₃+Q，下面有4 个图，已知(A)图是正确的。分析B、C、D图错误的原因分别是：

(B) _____________________________________________________________

(C) _____________________________________________________________

(D) _____________________________________________________________

7．将等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量CuSO₄溶液，下列各图产生H₂的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是　 (　　 )

6．在一定温度下，将等物质的量A和B充入一密闭容器中，发生如下反应：A(气)+2B(气)===2C(气)，反应达到平衡时，若A和B的物质的量之和与C相等，则此时A的转化率为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．50 % 　　　 　B．60 % 　　　 　C．40 % 　　　　 　D．70 %

5．m A+n B 　p C+q D，该反应在其它条件不变的情况下，以T₁和T₂表示不同温度，Ⅰ表示T₁时的平衡状态，Ⅱ表示T₂时的平衡状态，则下列叙述符合图示的是　　　　　 (　　 )

A．正反应是吸热反应　　　　 B．T₁＞T₂

C．逆反应是吸热反应　　　　 D．T₂＞T₁

4．在一个6 L的密闭容器中，盛入3L X和2L Y，在一定条件下，发生反应：4X(气)+3Y(气)==2Q(气)+3R(气)若开始时加热，当反应进行到一定阶段后，采取绝热措施，容器里的温度不再随时间改变，这说明　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．正反应为放热反应　　　　　　　　　 B．正反应为吸热反应

C．该反应中正反应吸热和逆反应放热相等，表现为既不吸热也不放热

D．该可逆反应达到了平衡状态

3．可逆反应mA(固)+nB(气)PC(气)+Q，在恒温的条件下，B%与压强的关系如图所示，有关叙述正确的是　　 (　　 )

　A．m+n<p　　　 B．n>p

　C．X点时反应的V_正>V_逆

　D．X点比Y点混和物反应速率慢(指正反应或逆反应的速率)

2．在CuCl₂水溶液中存在下列平衡，

　[Cu(H₂O)₄]²⁺+4Cl^－ [CuCl₄]^2－+4H₂O

　　 蓝色　　　　　　　　　　 黄绿色

能使黄绿色CuCl₂溶液向蓝色转化的方法是　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．蒸发浓缩　　　　　　　　　　 B．加水稀释

C．加入AgNO₃溶液　　　　　　　 D．加入NaCl晶体

1．在一个密闭容器中,放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+ 3Y(g)　 2Q(g)+ nR(g)， 达到平衡时，容器内压强比原来增加5% ，X的浓度减小1/3，但温度不变。则该反应方程式中的n值为　　　　　　　　　　 (　 )

A．3　　　　 B．4　　　　 C．5　　　　 D．6

4．化学方程式中各物质的化学计量数之比应等于各物质的物质的量的改变量之比。常有同学因忽视“改变量”而发生错误。

确定化学方程式的步骤：(1)确定反应物和生成物。关注其物质的量、浓度或质量等物理量的变化趋势。(2)确定化学方程式中各物质的化学计量数。紧扣化学计量数之比=物质的量的变化量之比=物质的量浓度的变化量之比=反应速率之比。

理解题意是正确解题的前提，有的学生在解题时，没有认真仔细地读题、审题，而是另起炉灶，根据以往的经验析题、解题，从而造成错误。

热身赛：

3．在一定条件下(等温等容或等温等压)，对同一可逆反应，只要起始时加入物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的含量相同，这样的平衡称为等效平衡。考生可在理解的基础上记住以下规律：

(1)等温等容时，只改变起始时加入物质的物质的量，如果通过可逆反应的化学计量数比，换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。

(2)等温等容时，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物(或生成物)的物质的量比值与原平衡相同，则两平衡等效。

(3)等温等压时，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。