12．(1)2 (2)0.8mol/L　 (3)60%　 (4)0.2mol/(L·min)　 (5)不变 (6)B、

11．(1)0.005mol/(L·s)　 (2)10%　 (3)0.2　 75%

10．(1)2，1，3，2　 (2)气，固或液，气　 (3)放热

9．(1)减小　 正　 增大　 (2)放热　 较低　 (3)50%　 16.7%　 33.3%

8．(B)温度低　 反应慢　 却先到达平衡且SO₃%反而低

(C)温度低　 反应慢　 先到达平衡　 温度高 反应快　 反而后达到平衡

(D)不同温度　 同时到达平衡　 SO₃%反而高

1．D　 2．BC　 3．AC　 4．D　 5．BC　 6．C　 7．A

12．在一定温度下,将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器

中，发生如下反应：3A(气)+B(气)x(气)+2D(气)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白：

(1)x值等于________________；

(2)B的平衡浓度为____________；

(3)A的转化率为________；

(4)生成D的反应速率为____________；

(5)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数________(填增大、减小或不变)；

(6)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各mol,要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入______物质____mol。

大检阅：

11．在一定温度下，把0.5mol N₂O₄充入体积为5L的密闭容器中， 2s后，NO₂的浓度为 0.02mol/L， 60s时达到平衡。此时容器内的压强是开始时的1.6倍。

(1)2s时用N₂O₄浓度的变化表示反应速度是________。

(2)2s时体系内压强为开始压强的________倍，此时N₂O₄的分解率为________。

(3)达到平衡时，平衡混合物中N₂O₄的物质的量为________mol；NO₂所占的体积为________%。

10．将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生反应：aA+bB cC(固)+dD。当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了n/2 mol，C增加了3n/2 mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。

(1)该化学方程式中各物质的系数为：a=_____,b=_____,c=_____,d=_____

(2)若只改变压强，反应速度发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态为：A________，B________，C________

(3)若只升高温度，反应一段时间后测知四种物质的量又相等，则该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。

9．在密闭容器内进行以下反应：3A(g)+B(g)　 2C(g)

(1)正反应是气体体积____的反应，增大压强，平衡向____反应方向移动。C的质量分数____。

(2)压强不变，升高温度，C的质量分数随温度变化的曲线如右图所示。

则上述的正反应是____反应，要提高B的转化率，应该采取____温度。

(3)若反应开始时，A与B的体积比为3：1，平衡时B的转化率为50%，则各组分的质量分数分别为A____、B____、C____。