20．(4分)从NO₃^-、SO₄^2-、H⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺、Cl^-等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。若两极分别放出气体，且体积比为1：1，电解质的化学式可能是　　　　　　　 。

19．(9分)某温度下SO₂的转化反应(2SO₂+O₂ 　2SO₃)的平衡常数K ＝576 下面三个混合体系中各物质的浓度如下表:

试判断各体系中反应进行的方向：

体系(1) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

体系(2)　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

体系(3) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

18．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，甲充有二氧化氮(N₂O₄2NO₂ △H ＞ 0)

乙充有空气，现分别进行下列两个实验：

(a)将两容器置于沸水中加热

(b)在活塞上都加2 kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是　

A．(a)甲＞乙，(b)甲＞乙　　　　 B．(a)甲＞乙，(b)甲＝乙

C．(a)甲＜乙，(b)甲＞乙　　　　 D．(a)甲＞乙，(b)甲＜乙

第Ⅱ卷(非选择题，共57分)

17．下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是

A．a为直流电源的负极

B．c极发生的反应为2H⁺+2e^－＝H₂↑

C．f电极为锌板

D．e极发生还原反应

16．在15 mL 0.1 mol·L^-1 KOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L^-1甲酸溶液，溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如下图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是 　

A．在A、B间任意一点：c(K⁺)>c(HCOO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

B．在B点：c(K⁺)=c(HCOO^－)>c(OH^－)=c(H⁺)，且a=7.5

C．在C点：c(HCOO^－)>c(K⁺)>c(OH^－)>c(H⁺)

D．在D点：c(HCOO^－)+c(HCOOH)>2c(K⁺)

15．反应PCl₅(g) PCl ₃(g)+Cl₂(g)　 　　①

2HI(g) H₂(g)+I₂(g)　　　　　 ②

2NO₂(g) N₂O₄(g)　　　　　　　 ③

在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率

A．均不变　　　　　　　　　　　　　　 B．均增大

C．①增大，②不变，③减少　　　　　　 D．①减少，②不变，③增大

14．莫尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]常作氧化还原滴定法的基准物质，在0.1mol/L 的该盐的溶液中，下列有关比较不正确的是

A．c(SO₄^2－)>c(NH₄⁺)>c(Fe²⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

　B．c(NH₃·H₂O)+c(NH₄⁺)=0.2 mol/L

　C．2c(SO₄^2－)+c(OH^－)=c(NH₄⁺)+2c(Fe²⁺)+c(H⁺)

　D．c(H⁺)=c(OH^－)+c(NH₃·H₂O)

13．以N_A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式

C₂H₂ ( g ) +5/2O₂ ( g ) →2CO₂ ( g )+H₂O ( l )　 △H = -1300kJ / mol 的说法中，正确的是

A．当10 N_A个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量

B．当1 N_A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量

C．当2 N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

D．当8 N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

12．常温下，下列各组数据中比值为2:1的是　　　　　　　　　　

A．Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)与c(CO₃^2-)之比

　B．0.2 mol·L^-1 的CH₃COOH溶液与0.1 mol·L^-1的盐酸中c(H⁺)之比

　C．pH=7的氨水与(NH₄)₂SO4的混合溶液中，c(NH₄⁺)与c(SO₄^2-)之比

　D．pH=12 的Ba(OH)₂溶液与pH=12 的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比

11．在外界提供相同电量的条件，Cu²⁺或Ag⁺分别按Cu²⁺+2e^-→Cu　 Ag⁺+e^-

→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为

A．1.62g　　　 　B．6.48g　　　　 C．3.24g　　　　　 D．12.96g