7. (2008广东，5)用铜片、银片、Cu (NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO₃的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是(　 )

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag⁺+e^-==Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A. ①②　　　　　　　　　　　　 B. ②③　　　　　　　　 C. ②④　　　　　　　　 D. ③④

6. 下图所示的装置能够组成原电池的是(　 )

5. 下在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通时，理论上的两极变化是(　 )

①锌片溶解32.5g　 ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1 gH₂ ④铜片上析出1mol H₂

A. ①③　　　　　　 B. ①④　　　　　　 C. ②③　　　　 D. ②④

4. 理论上不能设计为原电池的化学反应是(　　 )

A．CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(l)　 △H<0

B．HNO₃(aq)+NaOH(aq)==NaNO₃(aq)+H₂O(l)　 △H<0

C．2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)　 △H<0

D．2FeCl₃(aq)+Fe(s)==3FeCl₃(aq)　 △H<0

3. 对于原电池的电极名称，叙述有错误的是(　　 )

A. 发生氧化反应的一极为负极　　　　　　　 B. 正极为电子流人的一极

C. 比较不活泼的金属为负极　　　　　　　　 D. 电流流人的一极为正极

2. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 (　 )　

A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生　　　　　 B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C. 两烧杯中溶液的pH均增大　　　　　　　　 D. 产生气泡的速度甲比乙慢

1. 下列关于原电池的叙述正确的是(　　 )

A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B. 原电池是将化学能转变为电能的装置

C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原

D. 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

23．(17分)实验室常利用甲醛(HCHO)法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH₄⁺+6HCHO=3H⁺+6H₂O+(CH₂)₆N₄H⁺ (滴定时，1 mol (CH₂)₆N₄H⁺与l mol H⁺相当)，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

　步骤I称取样品1.500 g。

　步骤II将样品溶解后，完全转移到250 mL 容量瓶中，定容，充分摇匀。

　步骤Ⅲ移取25.00 mL 样品溶液于250 mL 锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min 后,加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

　(1)根据步骤Ⅲ填空：

　①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数　　 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

　②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积　　

　(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

　③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察　　

　A.滴定管内液面的变化　　　 B.锥形瓶内溶液颜色的变化

　④滴定达到终点时，酚酞指示剂由　　 色变成　　 色

　(2)滴定结果如下表所示：

　若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L^－1 ，计算该样品中氮的质量分数。(写出计算过程)

22．(17分)某校化学兴趣小组为了探究原电池工作原理，进行如下系列实验：

　　　　　　　　 实验一　　　　　　　　　　　　 实验二

实验三　　 　　　　　　　　　实验四

结果：

(1)实验一中铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流计指针偏转，但较短时间内电流即明显减小。实验结束时测得锌片减少了3.94g，铜片增重了3.84g，则该原电池的工作效率是(指参加原电池反应的锌占反应总量的百分率)：　　　　　　　　　　　 。　　　　　　　　　　

(2)实验二中刚将铜、锌片插入溶液中时电流计指针有偏转，但立即就归零了。为什么锌的电子不能持续通过导线流向铜极给Cu²⁺？　　　　　　 。

(3)实验三中盐桥中K⁺流向　　　　 溶液(填ZnSO₄或CuSO₄)，如果Zn的消耗速率为1×10^-3mol/s，则K⁺的迁移速率为　　　 mol/s。

(4)实验四中电流计指针有偏转，写出铜极的电极反应式：　　　　　　

21．(10分)已知化学反应N₂+3H₂=2NH₃的能量变化如图所示，

(1)1mol N 和3mol H 生成1mol NH₃(g)是　　　　　　　 能量的过程(填“吸收”或“释放”)。

(2)N₂(g)+H₂(g)=NH₃(g) △H =　　　　　　　

(3)N₂(g)和H₂(g)生成NH₃(1)的热化学方程式　　　　　　　 。