22、下列叙述不正确的是

A、两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性共价键

B、 两种不同的非金属元素原子之间形成的化学键都是极性共价键

C、 气态单质分子中一定含有非极性共价键

D、双原子单质分子中一定含有非极性共价键

21、下列电子式表示物质形成过程，正确的是

‥　　　　　　 ‥

A、H﹒+﹒Cl︰→　 H⁺ [︰Cl︰]^-

　　　　　 ‥　　　　　　 ‥

　　　　　 ‥　　　　　 ‥

B、 Na﹒+﹒Cl︰→　 Na︰Cl︰

　　　　　 ‥　　　　　 ‥

　　　　　　　　 ‥　　　 　　　　　‥

C、 ﹒Mg﹒ + 2﹒Cl︰ →　 Mg²⁺[︰Cl︰]^-

　　　　　　　　 ‥　　　　　　　 ‥　

　　　 ‥　　　　　 ‥　　　　 ‥　　　　　 ‥

D、﹒O﹒+︰C︰+﹒O﹒ →　　 O︰︰C︰︰O

　　　 ‥　　　　　 ‥　　　　 ‥　　　　　 ‥

20、下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成反应是

△

A、NH₄HCO₃====NH₃↑+CO₂↑+H₂O

B、NH₃ +HCl=NH₄Cl

C、2KOH+Cl₂=KCl+KClO+H₂O

D、2K₂O₂+2CO₂=2K₂CO₃+O₂

19、下列变化，所克服的粒子间的相互作用力属于种类型的是

A、碘和干冰的升华　　　　　 B、食盐和蔗糖的熔化

C、硅和硫的熔化　　　　　　 D、酒精和汽油的挥发

18、现有如下说法：(1)在水中氢、氧原子之间均以化学键相结合；(2)金属元素和非金属元素化合形成离子键；(3)根据电离方程式：HCl=H⁺+Cl^-，推断HCl中存在离子键；(4)H₂分子和Cl₂分子的反应过程是：H₂、Cl₂分子里的共价键发生断裂，生成H、Cl原子，然后H、Cl原子形成离子键的过程。

上述说法正确的是

A、只有(1)、(2)正确　　　　 B、只有(3)、(4)正确

C、全部正确　　　　　　　　　 D、全部不正确

17、下列物质中不存在分子的是

A、氯化钾　　　　 B、二氧化碳　　　　 C、二氧化硫　　　　 D、氩气

16、共价键产生极性的原因是

A、成键原子间原子吸引共用电子对能力不同

B、 成键原子由不同种原子组成

C、 成键原子由同种原子组成

D、成键原子间一种原子带部分正电荷，另一种原子带部分负电荷

15、下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键又能形成极性共价键和非极性共价键的是

A、钾　　　　　 B、钙　　　　　　 C、碘　　　　　　 D、氦

14、下列原子序数的元素，彼此之间能形成离子键的是

A、1和16　　　　　 B、6和8　　　　　　　 C、9和11　　　　 D、1和17

13、下列性质能证明某化合物内一定存在离子键的是

A、可溶于水　　　　　　　　 B、水溶液能导电

C、具有较高的熔点　　　　　 D、熔融状态下能导电