23.(6分)pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。(体积变化忽略不计)

(1)如果加入蒸馏水，应加_________mL；

(2)如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL；

22.(10分)(1)在粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺。在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质可采用的是________。

A. KMnO₄　 　　 B. H₂O₂　 　 　C. Cl₂ 水　 　 　　D. HNO₃　　

然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。

A. NaOH　 　　　　B. NH₃·H₂O 　　C. CuO　　 　　　　D. Cu(OH)₂

(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积K_sp=8.0×10^-38,Cu(OH)₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol·L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0 mol·L^-1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为________，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________(填“可行”或“不可行”)。

21. (16分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________________________________________________________。

(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________ (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A^－)与 c(Na⁺)的大小关系是________________________。

(3)丙组实验结果分析，HA是________酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝________mol·L^-1。

写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。

　c(Na⁺)－c(A^-)＝________mol·L^-1　　 　c(OH^-)－c(HA)＝________mol·L^-1

20.(8分)用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：①称取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；

②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是__________。

(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH____(选填＜、＞、=)1。

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________(多选扣分)。

a. 装盐酸溶液的试管放出H₂的速率快。

b. 装HA溶液的试管放出H₂的速率快。

c. 两个试管中产生H₂的速率一样快。

(3)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。

____________________________________________________________。

19.(6分)(1)对于Ag₂S(s) 2Ag⁺(aq)+ S^2-(aq)，其K_sp=____________。

(2)下列说法不正确的是__________。

A. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；

B. 物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；

C. 对于Al(OH)₃(s) Al(OH)₃(aq) 　Al³⁺+3OH^-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；

D. 除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，说明Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃大

E. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。

18. 将标况下的2.24LCO₂通入150mL 1mol•L^-1NaOH溶液中，下列说法正确的是(　 )

A. c(HCO₃^-) 略大于c(CO₃^2-)　　　　　　　 B. c(HCO₃^-) 等于c(CO₃^2-)

C. c(Na⁺)等于c(CO₃^2-)与c(HCO₃^-)之和　　　 D. c(HCO₃^-) 略小于c(CO₃^2-)

17. 现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是( 　)

A．加入10mL 0.01mol·L^－1的NaOH溶液 　B．加入10mL 的水进行稀释

C．加水稀释成100mL　　　　　　　　　 D．加入10mL 0.01mol·L^－1的盐酸溶液

16. 下列叙述正确的是( 　　)

A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)

B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则c₁=10c₂

C. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

15. 下列操作中，能使电离平衡H₂OH⁺+OH^-，向右移动且溶液呈酸性的是( 　　)

A．向水中加入NaHSO₄溶液　　　 　　B．向水中加入Al₂(SO₄)₃固体

C．向水中加入Na₂CO₃溶液　　　　 　　D．将水加热到100℃，使pH＝6

14. 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol•L^-1 NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol•L^-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是( 　　)

A.V(NaOH)＝0时，c(H⁺)＝1×10^-2 mol•L^-1

B.V(NaOH)＜10 mL时，不可能存在c(Na⁺)＝2c(C₂O₄^2-)+c(HC₂O₄^-)

C.V(NaOH)＝10 mL时，c(H⁺)＝1×10^-7 mol/L

D.V(NaOH)＞10 mL时，c(Na⁺)＞c(C₂O₄^2-)＞c(HC₂O₄^-)