15. 25℃时，有0.01 mol•L^-1的醋酸溶液，试回答下列问题：

(1)写出醋酸的电离平衡常数表达式

(2)达平衡时，溶液中氢离子浓度是多少?(25℃时，醋酸的电离平衡常数为1. 75×10 ^-5)

(3)当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H⁺)、c (CH₃COO^-)、c (CH₃COOH) 是否又生变化? 电离常数是否发生变化? 为什么 ?

14. 有浓度为0.1 mol•L^-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：

(1)三种溶液中c(H⁺) 依次为a mol•L^-1，b mol•L^-1，c mol•L^-1，其大小顺序为__________。

(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n ₁mol，n₂ mol，n₃ mol，它们的大小关系为____________。

(3)中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小关系为____________。

(4)与锌反应时产生氢(气)的速率分别为v₁、v₂、v₃，其大小关系为____________。

13. 下列电解质中，①NaCl；②NaOH；③NH₃·H₂O；④CH₃COOH；⑤BaSO₄；⑥AgCl；⑦Na₂O；⑧K₂O；⑨H₂O，________________是强电解质；______________是弱电解质。

12. 已知下面三个数据：①7.2×10^-4、②2.6×10^-4、③4.9×10^-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO₂==HCN+NaNO₂

NaNO₂+HF==HCN+NaF　 NaNO₂+HF==HNO₂+NaF　

由此可判断下列叙述中正确的是(　 A　 )

A. HF的电离常数是①　　　　　 B. HNO₂的电离常数是①

C. HCN的电离常数是②　　　　　 D. HNO₂的电离常数是③

11. 把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是(　 BD　 )

A. 自来水　　　　　　　　　　　　　 B. 0.5 mol•L^-1盐酸

C. 0.5mol•L^-1醋酸　　　　　　　　　 　D. 0.5 mol•L^-1氯化铵溶液

10. 下列离子方程式错误的是(　 BC　 )

A. NaHS溶于水: NaHS==Na⁺+HS^-　 HS^-+H₂O H₃O⁺+S^2-

B. Al(OH)₃电离: H₂O+AlO₂^-+H⁺==Al(OH)₃==Al³⁺+3OH^-

C. (NH₄)₂SO₄溶于水：(NH₄)₂SO₄2NH₄⁺+SO₄^2-

D. HF溶于水：HF+H₂OH₃O⁺+F^-

9. 已知0.1 mol•L^-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺要使溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是( 　BD )

A. 加少量烧碱溶液　　 B. 升高温度　　 C. 加少量冰醋酸　　 D. 加水

8. 下列有关“电离平衡”的叙述正确的是( C　 )

A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等

B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡

C. 电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动

D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

7. 下列说法中不正确的是(　 CD　 )

A. 强酸、强碱、大多数盐、部分金属氧化物是强电解质，弱酸、弱碱都是弱电解质

B. 电解质溶液导电性的强弱跟单位体积溶液里自由移动的离子多少有关

C. 具有强极性共价键的化合物一定是强电解质

D. 只有酸、碱和盐才是电解质

6. 用食用白醋(醋酸浓度约1 mol•L^-1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是(　 D )

A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色　　　 　　B. 白醋加入豆浆中有沉淀产生

C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出　　 　　D. pH试纸显示白醋的pH为2~3