15．用0.01mol·L^-1 　H₂SO₄　 和0.01mol·L^-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若在滴定时终点有误差：①多滴了1滴H₂SO₄；②少滴了1滴H₂SO₄(1滴为0.05 mL)，则①和②两种情况下c(H⁺)之比的值是(　　 )

A．10　　 B．50　　 C．5×10³　　 D．10⁴

14．在一真空密闭容器中，充入10mol N₂和30mol H₂，发生N₂+3H₂ 2NH₃反应，在一定温度下达到平衡时，H₂的转化率为25%。若在同一容器中在相同温度下充入NH₃，欲达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡相同，则起始时充入NH₃的物质的量和达到平衡时NH₃的转化率(　　 )

　A．15mol、25%　B．20mol、50%　C．20mol、75%　D．40mol、80%

13．如图所示a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色。下列说法中正确的是(　　 )

　　　 A．X是正极，Y是负极

　　　 B．X是负极，Y是正极

C． CuSO₄溶液的浓度逐渐减小

　　　 D．CuSO₄溶液的pH减小

12．下列关于溶液中离子的说法正确的是(　　 )

A．0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中离子浓度关系：

c (Na⁺)=2c (CO₃^2－)+c (HCO₃^－)+c (H₂CO₃)

B．0.1 mol·L^－1的NH₄Cl和0.1 mol·L^－1的NH₃·H₂O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：

c (Cl^－)＞c (NH₄⁺)＞c (H⁺)＞c (OH^－)

C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系：

c (Na⁺)=c (CH₃COO^－)

D．0.1 mol·L^－1的NaHS溶液中离子浓度关系：

c (OH^－)=c (H⁺)－c (S^2－)+c (H₂S)

11．在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C(气)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是(　　 )

A．若正反应方向ΔH＜0，则T₁＞T₂

B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小

C．B一定为气体

D．A一定为气体

10．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是(　　 )

A．1 L 0.3 mol·L^－1 CH₃COOH溶液和3 L 0.2 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中的H⁺数

B．纯水在25℃和80℃时的pH

C．在NH₃+NO→N₂+H₂O反应中，被氧化和被还原的N原子数

D．相同条件下，H₂分别与F₂、Cl₂反应的反应速率

9．下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　 )

A．纯碱溶液去油污　　　　　 　B．铁在潮湿的环境下生锈

C．加热氯化铁溶液颜色变深　　 D．浓硫化钠溶液有臭味

8．2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是(　　 )

A．左边为该电池的负极　 　　　　　　B．该电池可在高温环境下使用

C．该电池负极反应为：H₂－2e^－==2H⁺ 　　D．该电池正极反应为：O₂+4e^－==2O^2-

7．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是(　　 )

A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加

B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气

C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出

D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低

6．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H⁺(aq)+OH^－(aq)==H₂O ( l )　 ΔH=－57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，它们的关系正确的是(　　 )

A．ΔH₁＞ΔH₂＞ΔH₃　 　B．ΔH₁＜ΔH₃＜ΔH₂

C．ΔH₁＝ΔH₂＝ΔH₃　　 D．ΔH₂＜ΔH₃＜ΔH₁