28．(6分)I、II为两个极易导热的密闭容器，I保持容积不变，II中的活塞可上下移动，以保持内外压强相等。在相同条件下将3 mol A和1 mol B分别同时混合充入I、II两容器中，发生反应 3A(g) + B(g) 　2C(g) + D(g)

(1)达到平衡时，I中A的浓度为M mol/L，C的浓度为N mol/L，II中A的浓度为m mol/L，C的浓度为n mol/L，则M　　 　m；N　　 　n；(填>、<、=)

(2)保持温度不变，若向I中的平衡体系中再充入2 mol C和1 mol D，重新达到平衡后A的浓度为R mol/L。则(　　 )

A. R = 2M　　 B. R < M　　　 C. M < R < 2M　　　 D. R > 2M

27. (7分)(1)稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3 kJ的热。

① 实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热。请写出能表示该反应中和热的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

② 分别取100 mL 0.50 mol/L盐酸与100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J/(g·℃)。实验时，测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为21.5℃，反应后混合溶液的温度为24.9℃。

则实验测得的中和热△H=_______(保留1位小数)

③ 如果用含1 mol CH₃COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热____57.3 kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)；理由是_____________________________

(2)在催化剂的作用下CH₄还原NO可以得到三种产物(该条件下均为气体)，利用此反应能消除环境污染物NO。理论上每消耗标况下22.4 L NO就能放出290 kJ的热。写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　

26. (6分)(1)CuCl₂溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为有CuCl₂的水溶液中存在如下平衡：

[Cu(H₂O)₄]²⁺ + 4Cl^－ 　[CuCl₄]^2－ + 4H₂O

蓝色　　　　　　　　　 黄色

　　 现欲使溶液由黄色变成蓝色，请写出一种可采用的方法：_____________________。

　　 (2)在2SO₂ + O₂ 　2SO₃的平衡体系中，用由¹⁸O构成的氧气(¹⁸O₂)替换掉一部分O₂，平衡不发生移动。一段时间后SO₂中¹⁸O的含量_________(填增加、减少或不变)，其原因是__________。

(3)在恒温恒容的两个密闭容器A和B中，分别加入 a mol 和 b mol 的HI(a > b)，发生反应：2HI(g) H₂(g) + I₂(g)达到平衡后。回答下列问题(用 “>”、“<” 或“=”填空)：

① 从反应开始到达到平衡所需要时间： t_A _______ t_B

② 平衡时的碘的浓度：c_A(I₂)______ c_B(I₂)

③ HI的平衡转化率：α_A _______α_B

25．工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl₄(g)+2H₂(g)==Si(s)+4HCl(g) △H = +Q kJ/ mol(Q＞0)

某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述中正确的是

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B．若反应开始时SiCl₄为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H₂的反应速率为0.03 mol/(L·min)

D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

24．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) 　3C(g)，若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是

A．2mol C　　　　　　 B．2mol A、3mol B和1mol He(He不参加反应)

C．1mol B和1mol C　　 D．2mol A、1mol B和3mol C

23．取c(H⁺)均为0.01 mol/L的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是

① 醋酸与锌反应放出氢气多　　　 ② 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

③ 盐酸与锌反应放出氢气多　　　 ④ 盐酸和醋酸分别与锌反应的速度一样大

⑤ 醋酸与锌反应速率大　　　　　 ⑥ 盐酸与锌反应速率大

A．①⑥　　　　　　　 B．②⑤　　　　　　　 C．③④　　　　　　　　　　　 D．①⑤

22．可逆反应aX+2Y(g) 　2Z(g)在一定条件下的达到平衡后，t₁和t₂时各改变某一种外界条件，化学反应速率(v)－时间(t)图象如右图。则下列说法中正确的是

A．若X是固体，则t₁时一定是增大了容器的压强

　　 B．若X是气体，则t₂时可能是增大了容器的压强

　　 C．若X是固体，则t₁时可能是增大了X的质量

D．t₂时不可能是减小容器压强；若采用了降温措施，

则该反应的正反应方向△H＜0

21．一定温度下，固定体积的容器中充入1 mol SO₂和1 mol O₂，再加入少量的NO，在体系中发生①2NO+O₂=2NO₂；②SO₂+NO₂=SO₃+NO，下列说法中不正确的是

A．体系中的总反应是：2SO₂+ O₂ 　2SO₃

B．在反应过程中NO是催化剂

C．NO参与反应历程，降低反应活化能，加快反应速率

D．NO的引入可以增加SO₂的平衡转化率

20．对于可逆反应：2A(g)+B(g) 　2C(g) △H＜0，下列各图中正确的是

19．向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，在一定条件下发生反应：

　　　　　　　　　　　　　　 2A(g)+B(g)3C(g)

经2 s达到平衡后，测得C气体的浓度为0.6 mol·L^－1。下列说法中正确的是

①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L^－1·s^－1

②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L^－1·s^－1

③平衡时物质A与B的转化率相等

④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L^－1

⑤其它条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变

A．①②③　　B．①③⑤　　　 C．②④⑤　　D．①③④