1．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是

　　　 A．利用电池外壳的金属材料

　　　 B．防止电池中汞．镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

　　　 C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品　　

　　　 D．回收其中石墨电极

(二)(4分)．如图是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置，请填空：

　 X的电极材料的名称是__________，发生的电极反应式为：________________，

检验X极的产物方法是　　　　　　　　　　

22．(7分)用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：① 称取一定质量的HA配制0.l mol/L的溶液100 mL；

② 用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：① 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100 mL；

② 分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是　　　　　　　　　　　 。

(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH　　　 1。(填“＞”、“＜”或“＝”)

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是　　　　　　　 (多选扣分)

① 装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；

② 装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；

③ 两个试管中产生气体速率一样快。

(3)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

23．(8分)某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在250 mL的容量瓶中配制250 mL烧碱溶液；

B．用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞做指示剂；

C．在天平上准确称取烧碱样品W　g，在烧杯中用蒸馏水溶解；

D．将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管。调整液面记下开始读数为

V₁　mL；

E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至红色刚好消失为止，记下读数V₂　mL。

就此实验完成下列填空：

(1)正确操作步骤的顺序是：(用编号字母填写)　　　　 →　　　　 →　　　　 →D

→　　　　 。

(2)读取滴定管里液面的数值时应注意：　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是　　　　　　　　　　　　　 。

(4)D步骤的操作中液面应调节到　　　　　 ，尖嘴部分应　　　　　　　　　　　 。

24．(6分)在一个1 L的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生下列反应：

2A(g) + B(g) 　3C(g) + D(s), 达到平衡时，C的浓度为1.2 mol·L^－1。

　　 (1)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡　　　　　　　　 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。

(2)维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2 mol·L^－1的是　　　　　　 。

A．4 mol A+2 mol B　　　　 　　　 　B．3 mol C+1 mol D

C．2 mol A+1 mol B+1 mol D

　　 (3)若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，

达到平衡时，C的浓度仍是1.2 mol·L^－1，则C的起始物质的量应满足的条件是　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．(14分 )

一：(4分)、已知下列热化学方程式：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)△H=－570kJ/mol ，

H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)△H= －285.6kJ/mol ，

C(g)+1/2O₂(g)=CO (g)　 △H= -110.5KJ/moL ，

C(s)+O₂(g)=CO₂(g)　 △H= -393.5KJ/moL。回答下列各问：

(1)上述反应中属于放热反应的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)H₂的燃烧热△H=　　　　　　　　 。

二：(4分)写出下列化学反应的化学平衡常数表达式：

①N₂+3H₂2NH₃ 　　　K=　　　　　　　　 　　　　

②Fe+4H₂O(g) 　Fe₃O₄+4H₂　　　　 K=　　　　　　　　

三：(4分)①某H₂SO₄溶液的浓度是0_·005mol/L ，此溶液的pH= 　　　　　　　

②250 mL pH=12的某一元强碱(MOH)溶液与250 mL 0.015 mol·L^-1 的硫酸溶液相混合， 假设混合后液体体积为500 mL。混合液的pH= 　　　　　　　　　；

26．(6分)常温下将1molNH₄Cl和0.2molNaOH溶于水配成1L溶液。

　 (1)该溶液中存在的4个平衡体系，写出任意两个：

　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)该溶液中浓度为1mol/L的微粒是　　　　 。

　 (3)该溶液中物质的量之和为1mol的三种微粒是　　　　　　　　　　　　　　 。

(一)(7分)、将氧化还原反应 Zn + Cu²⁺ = Cu + Zn²⁺设计成原电池：　　　　　　

①负极材料为：______________________；负极反应：______________________;

②正极材料为：____________________电解质溶液为：______________________

正极反应：____________________________________________

③画出原电池简图：

11．在由水电离产生的c (H⁺)=1×10^-14mol·L^-1的溶液中，一定能大量共存，且溶液为无

　 色的离子组的是

　　　 A．NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-　 　　　　　　 B．Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-

　 　 C．K⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、SO₄^2-　 　　　 D．K⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-

12、常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入石蕊溶液，出现红色，该溶液可能是

　　　 A．pH=12的Ba(OH)₂ B．pH=12的氨水

C．0.05 mol•L^－1 NaOH　　　　　　　　　　　 D．0.05 mol•L^－1 BaCl₂

13．下列离子方程式书写正确的是

　 　　 A．Na₂S溶液的水解：S^2－+ 2H₂OH₂S + 2OH^-

　　　 B．NaHCO₃溶液的电离：HCO₃^-+ H₂O H₂ CO₃+ OH^-

　　　 C．NH₄Cl溶液的水解：NH₄⁺ + H₂O NH₃·H₂O + H⁺

　　　 D．把金属铁放入稀硫酸中：2 Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3 H₂↑

14．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，下列操作会使测定结果偏低的是

　　　 A．滴定前对碱式滴定管仰视读数，滴定后又俯视

　　　 B．滴定前锥形瓶内含有少量水

　　　 C．滴定前，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

　　　 D．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接装入已知浓度的NaOH溶液

15．用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水，

能使溶液恢复到电解前浓度的是

　　　 A．AgNO₃　　　　　　 B．Na₂SO₄ C．CuCl₂　　　　　　　 D．HCl　　　　　　　　

16．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是

　　　 A．铅笔端作阳极，发生还原反应　

　 　　 B．铂片端作阴极，发生氧化反应

　 　 C．铅笔端有少量的氯气产生　　　　

　 　 D．a点是负极，b点是正极

17．下列各离子浓度的大小比较，正确的是

　　　 A．同浓度下列溶液中：① (NH₄)₂SO₄　 ② NH₄HCO₃　 ③ NH₄Cl ④ NH₃·H₂O，

c(NH₄⁺)由大到小的顺序是：① > ③ > ② > ④

　　　 B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH = 7，则c (NH₄⁺) > c (Cl^-)

　　　 C．0.2 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中：c (OH^-) = c (HCO₃^-) + c (H⁺) + c (H₂CO₃)

　　　 D．0.01 mol·L^-1 的NH₄Cl溶液与0.05mol·L^-1 的NaOH溶液等体积混合：

　　　　 c (Cl^-)> c (NH₄⁺)> c (Na⁺)>c (OH^-)>c (H⁺)

18．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)+C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是

A．若正反应是吸热反应，则A为非气态　　　　　　　 　

B．若正反应是放热反应，则A为非气态

C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动　 　

D．改变压强对该平衡的移动一定无影响

19． 在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)(mol·L^-1·s^-1)表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系： υ(B)=3υ(A)； 3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为

A．2A+3B2C　　 　　　　　　　　　　　 B．A+3B2C　　

C．3A+B2C　　 　　　　　　　　　　　　 D．A+BC

20．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是

　　　 A．pH=3的HNO₃跟pH=11的KOH溶液　

　　　 B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

　　　 C．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液　　

　　　 D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液

第Ⅱ卷(非选择题，共 50分)

21：(11分)

10．在下列溶液中，BaSO₄的溶解度最大的是

　　 A．1mol/LH₂SO₄溶液 　　　　　　　　　　 B．2mol/LNa₂SO₄溶液

　　 C．纯水　　　　　 　　　　　　　　　　　　 D．0.1mol/L BaCl₂溶液

9．在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是

　　 A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子

　　 B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

　　　 C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子

　　 　　 D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

8．刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是

　　　 A．滴定管　　　　　　 B．量筒　　　　　　　 C．容量瓶　　　　　　 D．烧杯

7．下列说法正确的是

　　　 A．HCl溶液中无OH^- 　　　

B．NaOH溶液中无 H⁺ 　　

　 C．NaCl溶液中既无OH^-也无H⁺

D．常温下，任何物质的水溶液中都由H⁺和OH^-，且K_w= c(H⁺)·c(OH^-)=10^-14

6.可逆反应达到平衡的重要特征是

　 A．反应停止了　　 　　　　　　　　　　　　 B．正、逆反应的速率均为零　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 C．正、逆反应都还在继续进行　 　 D．正、逆反应的速率相等

5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

　　　 A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体

　　 B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气　

　　 D．常温下，将1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至l00 mL，测得其pH < 5