14．下列各组热化学方程式中，△H₁>△H₂的是

①C(s)+O₂(g)===CO₂(g)　 △H₁　　　　　 C(s)+O₂(g)===CO(g)　 △H₂

②S(s)+O₂(g)===SO₂(g)　 △H₁　　　　　 S(g)+O₂(g)===SO₂(g)　 △H₂

③H₂(g)+O₂(g)===H₂O(l)　 △H₁　　　　　 2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)　 △H₂

④CaCO₃(s)===CaO(s)+CO₂(g)　 △H₁　　 CaO(s)+H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)　 △H₂

A．①　　　 　　 　　　 　　B．④　　　　 　　　 C．②③④　　　　 　 D．①②③

13．已知化学反应2C(s)+O₂(g)2CO(g)；2CO(g) + O₂(g) 2CO₂(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是(相同条件下)

A．56gCO和32gO₂所具有的总能量大于88gCO₂所具有的总能量

B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

C．12gC和32gO₂所具有的总能量大于44gCO₂所具有的总能量

D．将两份碳燃烧，生成CO₂的反应比生成CO的反应放出的热量多

12．在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO₂占体积，且

C(s) + O₂(g) = CO(g)　　　　 △H = －110.5 kJ/mol

CO(g) + O₂(g) = CO₂(g)　　 △H = －283 kJ/mol

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是　　　　　　　　　 　　　

A．172.5 kJ　　　　 　　　　　　　　　B． 1149 kJ　　　　

C．283kJ　　　　　　　　　　　　　　 D． 517.5 kJ

11．已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol^-1， 则反应HCl(g)＝H₂(g)+Cl₂(g)的△H为

A．+184.6kJ·mol^-1　　　　　　　　　　　　 B．―92.3kJ·mol^-1　

C．―369.2kJ·mol^-1　　　　　　　　　　　　 D． +92.3kJ·mol^-1

10.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，673 K，30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

A.点a的正反应速率比点b的小

B.点c处反应达到平衡

C.点d(t₁时刻)和点e(t₂时刻)处n(N₂)不一样

D.其他条件不变，773 K下反应至t₁时刻，n(H₂)比上图中d点的值大

9. 已知反应A₂(g)+2B₂(g) 2AB₂(g)(正反应放热)，下列说法正确的是

A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

8.将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g(a＞b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是

7. 一定条件下反应N₂(g)+3H₂(g) 　2NH₃(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N₂的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N₂的反应速率为

A．1.2mol／(L·min)　　　　 B．1mol／(L·min)

C．0.6mol／(L·min)　　　　 D．0.4mol／(L·min)

6. 在一定温度下，A(气)+3B(气)　　　 2C(气)达平衡的标志是　　　

A．单位时间内减少xmol A，同时减少3xmolB　　

B．反应不再进行

C．当n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶3∶2时　　

D．混合体系的平均相对分子质量不再改变

5. 可逆反应A+3B　 　　2C+2D，在不同条件下的反应，反应速率最快的是　

A．V_A=0.5mol/L·s　　　　　　　　　　　　 B．V_B=0.6mol/L·s

C．V_C=0.4mol/L·s　　　　　　　　　　　　 D．V_D=2mol/L·min